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    【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

    A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

    B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

    C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

    D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

    【答案】D

    【解析】

    A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；

    B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；
    C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；
    D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确；
    故选D。

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    【题目】将 16 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 22 克，求原混合气 体中 CO 的质量分数？_____若将所得的气体再通入到 100 克质量分数为 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的质量为多少克？________

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    【题目】在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    【题目】NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

    B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体

    C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品

    D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成医药中间体X。

    请回答：

    （1）下列说法正确的是_________。

    A．化合物B不能使溴水褪色

    B．化合物C能与CuO发生氧化反应

    C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

    D．化合物E到F发生的是加成反应

    （2）化合物H的结构简式是________。

    （3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。

    （4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）___。

    （5）已知：①；②，请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________（用流程图表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

    实验

    现象

    ①中溶液变蓝

    ②中溶液产生胶状沉淀

    ③中生成沉淀

    ④中产生黄绿色气体

    下列分析不正确的是

    A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

    B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

    C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

    D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

    B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

    C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

    D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

    查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________。

    II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题:

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_________________________________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________________________。

    （5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。

    （6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

    ①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    ②滴加盐酸不宜过快

    ③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    ④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。

    （8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：

    已知：

    (1) F中的含氧官能团名称为________、________。

    (2) B→C的反应类型为________。

    (3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：___________________________。

    (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________________________。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    (5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。

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