Question

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀．滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：4.66g沉淀是硫酸钡的质量，根据n=

m

M

计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒计算10mL混合酸液中n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算硫酸的物质的量浓度；
滤液中氢离子的物质的量等于硫酸和硝酸电离产生的氢离子，加入NaOH溶液，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，根据n=cV计算消耗的氢氧化钠的物质的量，进而计算10mL原混合酸液中n（H⁺），原10mL混合酸液中n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄），据此计算原10mL溶液中n（HNO₃），再根据c=

n

V

计算硝酸的物质的量浓度．

解答： 解：4.66g沉淀是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为

4.66g

233g/mol

=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，混合酸液中n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，混合酸液中硫酸的物质的量浓度为

0.02mol

0.01L

=2mol/L；
滤液中氢离子的物质的量等于硫酸和硝酸电离产生的氢离子，加入NaOH溶液，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.035L×2mol/L=0.07mol，故10mL原混合酸液中n（H⁺）=n（NaOH）=0.07mol，原10mL混合酸液中n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄），故n（HNO₃）=0.07mol-2×0.02mol=0.03mol，故原混合酸液中硝酸的物质的量浓度为

0.03mol

0.01L

=3mol/L；
答：原混合酸液中H₂SO₄的物质的量浓度为2mol/L，HNO₃的物质的量浓度为3mol/L；

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意根据守恒法解答．