Question

有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H₂，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）铁的质量为

 

，Al的质量为

 

．
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）令Fe、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答；
（3）根据氢元素守恒计算剩余n（HCl），再根据c=

n

V

计算稀释后盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）根据c=

1000ρω

M

可知，该浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L，
故答案为：12.0mol/L；
（2）反应生成氢气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
令Fe、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得：

56x+27y=5.5 2x+3y=0.2×2

解得x=0.05 y=0.1
故m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g
m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g
故答案为：2.8g；2.7g；
（3）根据氢元素守恒，剩余n（HCl）=0.2L×12.0mol/L-0.2mol×2=2mol，用水稀释至500mL，稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度为

2mol

0.5L

=4mol/L，
故答案为：4mol/L．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒法进行解答，有利于基础知识的巩固．