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    11．实验室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

    解答 解：A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢，氢氧化钠具有吸水性，导致实际称量的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
    B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
    C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出，导致溶质部分损耗，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程的误差分析，明确配制原理，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）
    H2O2的浓度（质量分数）温度（℃）催化剂
    A510不使用
    B515使用FeCl3
    C1520不使用
    D1530使用MnO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列原子中，第一电离能最大的是（　　）
    A．HeB．CC．AlD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为吸热反应，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
    （3）若容积不变加入B，则B的转化率减小．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅．（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧干电池的糊状物{二氧化锰、碳粉、淀粉[化学式（C6H10O5）n]、氯化铵和氯化锌等}从中回收并得到纯净的二氧化锰．需经过溶解、过滤、干燥及灼烧等步骤．（1）溶解时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
    （2）若发现过滤时，滤液浑浊，可能的原因有滤纸破裂、加入混合液超出滤纸边缘（写出两点）．
    （3）洗涤时．洗涤沉淀及如何证明已洗涤干净的方法为在过滤器中加入蒸馏水，至没过固体，静置，使其自然流下，重复2-3次；取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀出现，则说明已经洗涤干净，否则就没洗涤干净
    （4）在空气中灼烧时，用到三脚架、泥三角，坩埚钳，还用到仪器有坩埚灼烧时碳粉转变为CO2（写化学式）
    （5）若二氧化锰干燥后未灼烧，能否用作氯酸钾分解制氧气的催化剂，并说明理由不能，二氧化锰中会含有碳及一些未溶解的有机物与氧气反应，发生危险．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
    有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
    （4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：
    （I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2  已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2．
    （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36
    （II）过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na2CO3•H2O2，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质．下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果．
    请写出相应的化学方程式：
    ①MnO2：2Na2CO3•2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑+2Na2CO3；
    ②酸性KMnO4溶液：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
    ③稀盐酸：Na2CO3•H2O2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑+H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物命名错误的是（　　）
    A．CH3CHClCH2CH3  2-氯丁烷B．CH3COOC2H5  乙酸乙酯
    C．CH3CH2CH （CH3）2  2-甲基丁烷D．2，5-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解氯化镁溶液来制取镁
    B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
    C．电解冶炼铝的原料是氯化铝
    D．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

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