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    【题目】如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

    （1）上述有机物中，能使溴水褪色的是 ______ （填代号）。

    （2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 ______ （填代号）。

    （3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的电子式是_____，其空间构型为 ______。

    【答案】 bc b 正四面

    【解析】根据图示可知，a为2-甲基丙烷，b为2-甲基-1-丙烯，c为2-丁烯，则

    （1）上述物质中，b、c含有C=C双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；（2）c为2-丁烯，与2-丁烯分子式相同，结构不同，互为同分异构体；（3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物是甲烷，电子式是，其空间构型为正四面体。

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    【题目】现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种 （ ）

    A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

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    A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆

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    【题目】【实验化学】

    对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：

    步骤1：按图组装仪器，在三颈烧瓶中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。

    步骤2：向三颈烧瓶中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。

    步骤3：反应缓和后，向三颈烧瓶中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。

    （1）仪器X的名称为 。

    （2）步骤2中发生主要反应放热反应，其化学方程式为 。

    该反应温度不宜过高（60℃），其原因是 ，可采取的措施为 。

    （3）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。

    （4）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是

    A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

    A+Na→慢慢产生气泡

    A+CH3COOH有香味的产物

    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 ______ ．

    A．一定含有-OH B．一定含有-COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛

    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 ______ ．

    （3）A与钠反应的化学方程式： ________________________________________ ．

    （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________________ ．

    （5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________．

    （6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

    G的名称是___________________

    能够发生加成的烃有________种。

    一卤代物种类最多的是________(填字母)。

    写出实验室制D的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的能量变化表现为释放能量

    B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量

    C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式

    D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ．汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家目前正尝试用二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气。

    （1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

    2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

    请判断反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低温下能否自发进行，并说明理由 。

    （2）已知TiO2催化汽车尾气降解的原理为：

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

    ①在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而HNO3(g)浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理解释出现该现象的可能原因 。

    ②图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化。已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01 molL1，求此温度下在α型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数 。

    ③下列关于图2 的说法不正确的是 。

    A．根据降解率由b到c随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

    D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    Ⅱ．对燃煤烟气的脱硫、脱硝处理是环境科学研究的热点。

    （3）工业上采用尿素[CO(NH2)2]湿法进行脱硫和脱硝，其过程表示如下：

    ①上述过程中脱硫反应的化学方程式为 。

    ②尿素溶液中存在如下反应：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快，因此工业生产中常将温度控制在60℃左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少； (请将原因补充完整)。

    ③工业上常用NaOH溶液吸收法脱硝，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则x的取值范围为 ；反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代数式表示)。

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