【题目】如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)
(1)上述有机物中,能使溴水褪色的是 ______ (填代号)。
(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是 ______ (填代号)。
(3)与(a)互为同系物,且相对分子质量最小的有机物的电子式是_____,其空间构型为 ______。
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【题目】下列物质的用途利用了其氧化性的是( )
A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆
C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2
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【题目】【实验化学】
对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下:
步骤1:按图组装仪器,在三颈烧瓶中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2:向三颈烧瓶中加入无水AlCl3固体作催化剂,不断搅拌,有气体放出。
步骤3:反应缓和后,向三颈烧瓶中加入8 mL水和1 mL浓盐酸,即有白色固体析出。
步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8 g。
(1)仪器X的名称为 。
(2)步骤2中发生主要反应放热反应,其化学方程式为 。
该反应温度不宜过高(60℃),其原因是 ,可采取的措施为 。
(3)实验结束后,对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。
(4)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为 。
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【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质:
A+Na→慢慢产生气泡
A+CH3COOH有香味的产物
(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是 ______ .
A.一定含有-OH B.一定含有-COOH C.A为乙醇 D.A为乙醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 ______ .
(3)A与钠反应的化学方程式: ________________________________________ .
(4)化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为:________________ .
(5)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:___________________.
(6)如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型,若A和B的关系是同系物,则B的结构简式 ______ .
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【题目】A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:
常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。
G的名称是___________________
能够发生加成的烃有________种。
一卤代物种类最多的是________(填字母)。
写出实验室制D的化学方程式:___________________。
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【题目】已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s) 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该反应的能量变化表现为释放能量
B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果
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【题目】环境污染影响人类生存,治理污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科学家目前正尝试用二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气。
(1)已知:2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1
2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1
请判断反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l),在低温下能否自发进行,并说明理由 。
(2)已知TiO2催化汽车尾气降解的原理为:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g);4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)
4HNO3(g)。
①在O2浓度几乎不变的条件下,模拟CO、NO的降解,得到降解率随时间变化如图1所示。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而HNO3(g)浓度有所降低,请用化学方程式并结合化学反应原理解释出现该现象的可能原因 。
②图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下,实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化。已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01 molL1,求此温度下在α型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数 。
③下列关于图2 的说法不正确的是 。
A.根据降解率由b到c随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc
B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
Ⅱ.对燃煤烟气的脱硫、脱硝处理是环境科学研究的热点。
(3)工业上采用尿素[CO(NH2)2]湿法进行脱硫和脱硝,其过程表示如下:
①上述过程中脱硫反应的化学方程式为 。
②尿素溶液中存在如下反应:CO(NH2)2(aq)+H2ONH2COONH4(aq) (ΔH<0),研究表明,增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快,因此工业生产中常将温度控制在60℃左右,原因是:温度过低,该反应进行很慢,使溶液中NH2COONH4的含量较少; (请将原因补充完整)。
③工业上常用NaOH溶液吸收法脱硝,化学方程式为:NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体,通入足量的NaOH溶液中,充分反应后没有气体剩余,则x的取值范围为 ;反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代数式表示)。
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