【题目】通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。
回答下列问题：
（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物____________________________；
（2）A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是_________________________________；
（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是___________________；
（4）E中应盛装什么试剂：_____________________；
（5）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（6）现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管增重1.76g，B管增重0.36g，则该有机物的的最简式为_______________；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_____________，可采用的现代物理方法有_________________；
（8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。
【答案】只含C、H或C、H、O元素的固态有机物吸收燃烧后产生的水蒸气g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b））H2O2减小CHO2样品的摩尔质量质谱法赶出管内空气，减小实验误差
【解析】
（1）本题使用燃烧法确定有机物的分子式，采用的是最简式法。因为是固体样品，且只有吸收H2O和CO2的装置，所以该方法只能测定含C、H或C、H、O元素的固态有机物，
因此，本题正确答案是：只含C、H或C、H、O元素的固态有机物；
（2）B管中装的是干燥剂，其作用是吸收燃烧后产生的水蒸气，
因此，本题正确答案是：吸收燃烧后产生的水蒸气；
（3）装置的连接按照“制氧气→干燥氧气→燃烧→吸收H2O→吸收CO2”的顺序，即仪器连接顺序为：D→C→F→B→A，接口顺序则为g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b），
因此，本题正确答案是：g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）；
（4）D装置是制备O2的发生装置，所以E中盛装的是H2O2，
因此，本题正确答案是：H2O2；
（5）F中CuO网的作用是使有机物更充分氧化生成CO2和H2O，如果去掉，H2O的质量将会减少，那么A管重量将减小，
因此，本题正确答案是：减小；
（6）燃烧后A管增重1.76g，所以CO2的质量是1.76g，物质的量是
＝0.04mol。B 管增重0.36g，则生成物水是0.36g，物质的量是
=0.02mol。其中生成物中氧原子的物质的量是0.04mol×2＋0.02mol×1＝0.10mol。根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气是1.76g＋0.36g－1.8g＝0.32g，物质的量是
=0.01mol。因此有机物中含有氧原子，物质的量是0.1mol－0.01mol×2＝0.08mol。所以碳、氢、氧的原子个数之比是:0.04:0.02
:0.08=1︰1︰2，即最简式为CHO2。
因此，本题正确答案是：CHO2；
（7）有了最简式，要求出分子式，还必须知道样品的摩尔质量，其物理方法可用质谱法。
因此，本题正确答案是：样品的摩尔质量；质谱法；
（8）由于装置内含有空气，而空气中含有CO2和水蒸气，所以必须赶出管内空气，减小实验误差。
因此，本题正确答案是：赶出管内空气，减小实验误差。
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【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。
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【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
（1）A B2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。
X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。
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【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（4）元素⑥氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。
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【题目】已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_________________。
（2）写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
①__________________；反应类型：________。
②__________________；反应类型：________。
③__________________；反应类型：________。
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【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。
（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为______________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) 
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________。
（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________。
（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________________。
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【题目】在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧。
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是____________。
（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是__________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是__________（填选项字母）。
A．前面提供的数据已经足够 B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O（g）的总质量 D．2a mL混合气体的密度
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），求x的取值范围_______。
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【题目】部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列说法错误的是（ ）
A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃时，反应HCOOH + CN-
HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105
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【题目】铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al
Al3＋
Al(OH)3↓
方案2：AlAlO
Al(OH)3↓
方案3：
―→Al(OH)3
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。
(Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：
(1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。
(2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。
(3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。
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