Question

常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8．8	9．7	11．6	10．3

 
下列说法正确的是  
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

Answer 1

B

解析试题分析：由等浓度的四种盐溶液的pH判断酸性的强弱顺序是HCO₃^-＞HClO＞ H₂CO_3[＞_＞CH₃COOH。A、水解程度越大，说明水电离程度越大，所以四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①,错误；B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，都含有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃、Na⁺、H₂O，正确；C、醋酸酸性强于次氯酸，所以等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是醋酸，错误；D、Na₂CO₃溶液中，钠元素是碳元素的2倍，所以有c(Na^＋) ＝2 c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)，错误，答案选B。
考点：考查盐水解规律、元素守恒规律的应用，溶液中粒子的种类的判定