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常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:

序号




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
 
下列说法正确的是  
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

B

解析试题分析:由等浓度的四种盐溶液的pH判断酸性的强弱顺序是HCO3->HClO> H2CO3[CH3COOH。A、水解程度越大,说明水电离程度越大,所以四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,错误;B、Na2CO3和NaHCO3溶液中,都含有H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3、Na+、H2O,正确;C、醋酸酸性强于次氯酸,所以等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是醋酸,错误;D、Na2CO3溶液中,钠元素是碳元素的2倍,所以有c(Na) =2 c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),错误,答案选B。
考点:考查盐水解规律、元素守恒规律的应用,溶液中粒子的种类的判定

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )。

A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH=6.5的牛奶中c(H)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中: c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( )

A.①② B.③ C.③④ D.④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)= 1.0×10-2 molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将0.1 mol·L1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )

A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+2OH,下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(  )

A.加入MgCl2溶液 B.加入少量NaOH
C.加入NH4NO3溶液 D.加入K2S溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

溶度积常数表达式符合Kspc(By-)的是(  )

A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S2Na++S2-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为(  )

A.一定大于0.001 mol·L-1 
B.一定等于0.001 mol·L-1 
C.一定小于0.001 mol·L-1 
D.以上说法均欠妥 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(  )

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍
C.25 ℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在:K、Na、AlO2-、SO42-

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