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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)= 1.0×10-2 molL-1

C

解析试题分析:A、pH=4的醋酸中:c(H+)=10-4molL-1,错误;B、饱和小苏打溶液中,因为HCO3?发生水解反应,所以c(Na+)> c(HCO3),错误;C、根据电荷守恒,饱和食盐水中离子浓度存在:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH),正确;D、因为温度为50℃,离子积常数Kw大于1.0×10-14,所以c(OH)> 1.0×10-2 molL-1,错误。
考点:本题考查离子浓度与pH的计算、离子浓度比较。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是 ( )

A.对于该溶液一定存在:pH≥7
B.若c(OH)>c(H),则溶液中不可能存在:c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)
C.若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na)>c(A)>c(OH-)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
C.浓度相等的HCl与HA两溶液,c(H)HCl约是c(H)HA的100倍
D.pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)约是c(HCl)的100倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:

序号




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
 
下列说法正确的是  
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X,依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(  )

 
 
A
 
B
 
C
 
D
 
X物质的量浓度/mol·L1
 
0.12
 
0.04
 
0.03
 
0.09
 
Y物质的量浓度/mol·L1
 
0.04
 
0.12
 
0.09
 
0.03
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(  )

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl的溶解度减小
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是(  )

A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(  )

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以甲基橙为指示剂,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,
滴定过程中不可能出现的结果是(  )

A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H)
B.c(NH4+)=c(Cl),c(OH)=c(H)
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H)
D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH)

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