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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的
    C．1mol氮气的体积是22.4LD．1mol H2O含有1个水分子

    分析 A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；
    B．阿伏加德罗常数的单位是mol-1；
    C．标准状态下，1mol氮气的体积是22.4L；
    D．根据N=n•NA计算．

    解答 解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；
    B．阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol-1，故B错误；
    C．标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，1mol氮气的体积是22.4L，故C错误；
    D．1mol H2O含有水分子为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的单位-摩尔，难度不大，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、Cl-、F-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
    C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名称为锂．
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．单质的氧化性：N＜XB．氢化物的稳定性：M＜N
    C．离子半径：N＞ZD．失去电子能力：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，从a处通入了氯气．若打开活塞b，d处的干燥有色布条不褪色，若关闭活塞b，d处的干燥有色布条褪色．下列判断正确的是（　　）
    A．c中盛放的不可能是NaCl溶液B．c中盛放的可能是浓硫酸
    C．c中盛放的可能是足量NaOH溶液D．a处通入的是干燥的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．盐：Ca（ClO）2       NH4NO3       K2SiO3
    B．酸性氧化物：Al2O3   K2O　       CO2
    C．电解质：HCl　      Ba（OH）2　   CO
    D．非电解质：Cl2　    NO　       乙醇（C2H5OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：
    （1）W在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．
    （3）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
    II．若Y和Z的核外电子数之和为22：
    （1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
    （2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质变化，只与范德华力有关的是（　　）
    A．干冰融化B．乙酸气化
    C．石英熔融D．乙醇能与水以任意比互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低，某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
    请回答下列问题：

    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
    Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
    （1）固体A的主要成分是Fe（OH）3，加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若溶液Ⅱ中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液Ⅱ的pH≤5．
    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．

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