硫酸铜是一种重要的化工原料.工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜. (1)工业上生产硫酸过程中.焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源. ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿.高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4.写出该反应的化学方程式 ,实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低.原因是 . ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式。

（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO₄·5H₂O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为。（填字母）

A．0 mol B．0．1mol C．0．125mol D．大于0．125mol

【答案】

（12分，每空2分）

（1）①3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂

CO太多导致Fe₃O₄还原为铁，CO太少Fe₂O₃没有全部转化成Fe₃O₄

②CaCl₂+SiO₂+H₂OCaSiO₃+2HCl

（2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至两次称量结果不变；

（3）CuSO₄·3H₂O，D

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

（填字母）．
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

（填字母）．
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗

（填字母）．
A．麻黄碱　　 B．阿司匹林　C．抗酸药
（2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

甘油

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成

氨基酸

，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？

服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品

．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和

SiO₂

（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

．
②通常使用的钢铁是铁和

碳

的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为

Fe₃O₄

（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌

慢

（填“快”或“慢”）．
③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的

硫化

橡胶．
B．《有机化学》
（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是

（填字母）．
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是

（填字母）．
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是

（填字母）．
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有

种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是

；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式

．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．

①分子聚合物B的结构简式为

．
②A与B反应生成C的有机反应类型是

酯化反应

．
③A可水解成

和

CH₃COOH

（写结构简式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为

．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂ Cr₂O₂+3CCl₄ 2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于

晶体．
③COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为

．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm．则熔点：NiO

FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂（CO）₂?2H₂O]，其结构如图．下列说法不正确的是

．（填标号）
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³
C．该复合物中只有CO和H₂O作为配位体
D．CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

．

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回答下列问题：

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（2）SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型是；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是。

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①胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）。

a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键

②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中键的数目为。

③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是。

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硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

回答下列问题：
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式        。
（2）SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型是        ；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是        。
（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

①胆矾中含有的粒子间作用力是        （填序号）。
离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中键的数目为        。
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是        。