Question

16.4g NaOH和NaHCO₃的固体混合物投入150ml 2.0mol?L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（　　）

A．2.0mol?L^-1

B．0.41 mol

C．0.30 mol

D．无法计算

Answer 1

分析：发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaCl+HCl=NaCl+H₂O，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）．

解答：解：NaOH和NaHCO₃的固体混合物投入盐酸中发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaCl+HCl=NaCl+H₂O，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.15L×2.0mol?L^-1=0.3mol．
故选C．

点评：考查混合物的计算等，难度不大，判断溶液中溶质是解题的关键，可以列方程组计算，注意守恒思想在计算中的运用．