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    根据可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图所示实验装置．B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液．两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电．C1、C2棒为惰性电极．进行如下操作：

    ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
    ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转．
    试回答以下问题：
    （1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之
     
    ；
    （2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：
     
    ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
    （Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答．
    解答： 解：由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
    （Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，
    （1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，
    故答案为：操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极．故两次电流方向相反；
    （2）操作①过程中C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2，操作②过程中C2棒为负极失电子发生氧化反应，电极反应为AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O，
    故答案为：2I--2e-=I2；AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．
    点评：本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、废旧电池应集中回收并填埋处理
    C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D、锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4；②NH4HSO4；③NH3?H2O；④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （2）浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，设计了如下的操作步骤：A：计算；B：称量；C：洗涤转移；D：定容摇匀；E：溶液转移
    回答下列问题
    （1）实验中需要称量NaCl固体
     
    g；称量时NaCl固体应该放在托盘天平的
     
    盘．
    （2）上述操作步骤的正确顺序是（添字母代号）
     
    ；
    为保证实验的正常进行，所需仪器除了容量瓶（500mL规格）、托盘天平、量筒外，还要需要的实验仪器有：
     
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响是
     
    （选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是
     
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是
     
    （选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    （1）若要增大CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量CO       B．加入一定量H2O（g）            C．升高反应温度    
    D．缩小容器体积        E．加入某物质作催化剂            F．分离出一定量CO2
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2.4 mol?L-1，达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为
     
    ．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4 mol?L-1，c（H2O）=amol?L-1；达到平衡后，c（CO2）=2 mol?L-1，a=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿扎西隆（azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状．文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（a）为原料合成，部分合成路线如下：

    试回答下列问题
    （1）上述反应中不属于取代反应的是
     
    [选填序号：①②③④⑤⑥⑦]．
    （2）反应②的试剂是：
     
    ．
    （3）水杨酸甲酯发生一硝基取代时，反应的可能产物中较多的两种是
     
    （填序号）．

    A．①②B．①③C．②④D．③④
    （4）水杨酸甲酯的某图谱如下，它可能是：
     
    （A．核磁共振氢谱  B．质谱  C．红外光谱）

    （5）水杨酸甲酯的同分异构体很多，其中能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色的同分异构体有
     
    种．
    （6）水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯，水杨酸（  ）在一定条件下也能进行缩聚，写出在催化剂作用下水杨酸缩聚的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组合各种性能的不锈钢．K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因．近期曝光的“毒胶囊”事件中，就是因为工业皮革的下角料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标．
    （1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
    ①A点时剩余固体的成分是
     
    （　填化学式　）．
    ②从开始加热到750K时总反应方程式为
     
    ．
    （2）Cr（Ⅵ）主要以Cr2O42-和Cr2O72-形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转换：2Cr2O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；K=4.2×1014．若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是
     

    A．加NaOH   B．加盐酸   C．加硫酸  D．加AgNO3
    （3）工业废水中常含有一定量的Cr（Ⅵ），毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害．净化处理方法之一是将含Cr2O72-的废水放电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀以除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-33]
    ①电解过程中NaCl的作用是
     
    ．
    ②写出阳极的电极反应式
     
    ．
    ③写出Fe2+和Cr2O72-发生反应生成Fe3+和Cr3+的离子反应方程式
     
    ．
    ④已知电解后的溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为（　　）
    A、46.5%
    B、23.3%
    C、21.7%
    D、35.7%

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