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    阿扎西隆（azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状．文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（a）为原料合成，部分合成路线如下：

    试回答下列问题
    （1）上述反应中不属于取代反应的是
     
    [选填序号：①②③④⑤⑥⑦]．
    （2）反应②的试剂是：
     
    ．
    （3）水杨酸甲酯发生一硝基取代时，反应的可能产物中较多的两种是
     
    （填序号）．

    A．①②B．①③C．②④D．③④
    （4）水杨酸甲酯的某图谱如下，它可能是：
     
    （A．核磁共振氢谱  B．质谱  C．红外光谱）

    （5）水杨酸甲酯的同分异构体很多，其中能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色的同分异构体有
     
    种．
    （6）水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯，水杨酸（  ）在一定条件下也能进行缩聚，写出在催化剂作用下水杨酸缩聚的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由合成流程可知，①中苯环上的H被-Cl取代，②中苯环上的H被硝基取代，③中硝基变为氨基，为还原反应，④中氨基上的H被取代，⑤为分子内-OH与-Cl的取代反应，⑥中-NH上的H被甲基取代，⑦为酯基的水解反应；
    （2）反应②为硝化反应，结合苯的硝化反应分析；
    （3）-OH为邻、对位定位基；
    （4）水杨酸甲酯中含-OH、酯基及苯环；
    （5）能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，含-COOH，再加入氯化铁溶液又显紫色的同分异构体中还含酚-OH；
    （6）催化剂作用下水杨酸缩聚生成高分子化合物和水．
    解答： 解：（1）由合成流程可知，①中苯环上的H被-Cl取代，②中苯环上的H被硝基取代，③中硝基变为氨基，为还原反应，④中氨基上的H被取代，⑤为分子内-OH与-Cl的取代反应，⑥中-NH上的H被甲基取代，⑦为酯基的水解反应，则只有③不属于取代反应，故答案为：③；   
    （2）反应②为硝化反应，反应条件为浓硝酸与浓硫酸的混酸，故答案为：浓硝酸与浓硫酸的混酸；    
    （3）-OH为邻、对位定位基，则②④为可能的产物，故答案为：C；      
    （4）水杨酸甲酯中含-OH、酯基及苯环，由图可知体现官能团及化学键，为红外光谱，故答案为：C；
    （5）能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，含-COOH，再加入氯化铁溶液又显紫色的同分异构体中还含酚-OH，若-COOH、-OH连在苯环上，有邻、间、对三种，则甲基分别有4+4+2=10种放法，若为-OH、-CH2COOH连在苯环上，有邻、间、对三种，共13种，故答案为：13；
    （6）催化剂作用下水杨酸缩聚生成高分子化合物和水，该反应为，
    故答案为：．
    点评：本题考查了有机物的合成，把握有机物的官能团及其性质、有机反应类型等为解答的关键，明确合成流程中结构与官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL．则最终状态时混合气体的密度是（　　）
    A、1.3g?L-1
    B、1.5g?L-1
    C、1.7g?L-1
    D、1.9g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g；再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g．求该有机物的分子式，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图所示实验装置．B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液．两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电．C1、C2棒为惰性电极．进行如下操作：

    ①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
    ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转．
    试回答以下问题：
    （1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之
     
    ；
    （2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：
     
    ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变           d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
    （2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    （填写序号字母）
    a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反应温度
    c．加入催化剂                             d．缩小容器体积
    （3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；
     
    在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，则a=
     
    ．
    （4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K
     
    1.0 （填＞或＜或=）
    （5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
     
    ，二甲醚的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1，上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （1）此合成反应的a
     
    0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用水稀释0.1mol?L-1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的
     
    （填序号）：
    A．c（NH3?H2O）     B．
    c(H+)
    c(NH3?H2O)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是
     
    （填序号）：

    （4）在1L的密闭容器中发生上述（3）的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
    起始 0.8000 1.600 0.000
    第4min 0.3000 0.9750 0.5000
    第6min 0.3000 0.9750 0.5000
    第8min 0.7000 1.475 0.1000
    反应在第6min到8min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ；在该条件下，平衡向
     
    移动（填“左”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如图所示：

    按要求回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是
     
    ．
    （3）1，2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸的化学式为H2A，常温下该酸在水溶液中的电离为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．请回答下列问题：
    （1）Na2A的水溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作
     
    ．
    （2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：Ka=
     
    ．
    （3）若25℃时，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
     
    0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
     
    ．
    （4）若25℃时，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
     
    ．
    （5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
     
    （填编号）．
    A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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