练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、萃取、蒸馏

    【答案】A

    【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）图中五点kw间的关系是_____________。

    （2）若从A点到D点，可采用的措施是 。

    a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是

    A．空气中的分子质量变大 B．空气中的分子间隔变小

    C．空气中的分子种类改变 D．空气中的分子数目变少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（ ）
    A.5：2
    B.3：1
    C.15：2
    D.1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分 别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（ ）
    A.CO2 ，
    B.O2
    C.N2
    D.CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）C(s）＋H2O(g）CO(g） ＋H2(g） ΔH= +131.3 kJ·mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号）

    A．升高温度 B．增加碳的用量

    C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= 。

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

    （4）在一定温度下，将CO(g）和H2O(g）各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g）＋H2O(g） CO2(g）＋H2(g），得到如下数据：

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(H2O）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    ①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆）________v(正）(填“>”、“<”、“=”）

    ②该温度下此反应的平衡常数K=___________

    ③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g），平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。

    (2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。

    （3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

    (4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( )

    A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案