Question

100毫升6摩/升H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）

• A、碳酸钠（固体）
• B、水
• C、硫酸钾溶液
• D、硫酸铵（固体）

Answer 1

分析：减缓反应速度，应降低溶液中H⁺离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H⁺离子的总物质的量没有影响，
题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H⁺离子的物质的量的变化；
加水H⁺离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H⁺离子浓度降低，不影响生成氢气的总量；

解答：解：A、碳酸钠与酸反应消耗硫酸，引起H⁺离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加水稀释溶液，H⁺离子浓度降低，减缓反应进行的速度，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H⁺离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故C正确；
D、硫酸铵水解呈酸性，H⁺离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．