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    如图的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对．图甲和图乙所表示的分子依次是（　　）
    A、HClO、AlCl3
    B、NaOH、NH3
    C、LiOH、PCl3
    D、HCN、BF3
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：根据原子的成键特点：H原子只能形成一个共价键，C原子能形成4个共价键，N原子形成3个共价键，还有一个孤电子对，B原子形成3个共价键，卤素原子形成1个共价键还有3个孤电子对，据此分析．
    解答： 解：常见原子的成键特点：H原子只能形成一个共价键，C原子能形成4个共价键，N原子形成3个共价键，还有一个孤电子对，B原子形成3个共价键，卤素原子形成1个共价键还有3个孤电子对，则甲图中对应化合物为H-C≡N，即HCN，乙图中对应的化合物为BF3；
    故选D．
    点评：本题考查了常见元素的成键特点，题目难度不大，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关．
    练习册系列答案
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    A、
    B、
    C、
    D、

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    已知A物质的分子结构简式如图，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A、6molB、7mol
    C、9mo1D、10mo1

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    （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为
     
    ．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z
     
    mol．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入
     
    mol Y，
     
    mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol．

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    配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是（　　）
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    C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
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    A、同分异构体数
    B、原子个数
    C、官能团种类
    D、分子中的电子数

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