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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,
回答下列问题:

   族
周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3




 
 

 
 
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               
(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下:                               
(3) 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱:                            _;
(4) 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:                                
(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为        ,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式          

(14分)(1) 平面型 (2分)     CH2=CH+ Br2→CH2Br-CH2Br  (2分) 
(2)(2分)
(3)取一小段镁条和一小片铝片,磨去表面氧化膜,分别放入2支试管中,各加入等体积等浓度的盐酸,观察发生的现象。(2分,未注明酸浓度相同扣1分,其他合理答案,如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分,但答成原理不给分)
(4) H2–2e-+2OH-=2H2O(2分)  (5)Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+   (2分)
(2分)

解析试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,元素①-⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg。
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物是乙烯,乙烯含有碳碳双键,其空间构型是平面型。该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH+ Br2→CH2Br-CH2Br。
(2)氧元素的氢化物是水,含有共价键的共价化合物,其形成过程为
(3)比较元素金属性强弱的一般依据是:1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强;2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强;3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强;4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属,因此正确的操作可以是取一小段镁条和一小片铝片,磨去表面氧化膜,分别放入2支试管中,各加入等体积等浓度的盐酸,观察发生的现象。
(4) 原电池中负极失去电子,所以氢气在负极通入,失去电子,发生氧化反应,电极反应式是H2–2e-+2OH-=2H2O。
(5)电解熔融的N即得到金属铝,所以N是氧化铝,则Z是氢氧化铝。M是仅含非金属的盐,因此应该是铵盐,所以X和Y中一定含有氨气,所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4。铝是活泼的金属,能和氧化铁发生铝热反应,反应的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用;氢氧化铝的制备以及铝的冶炼等
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论         
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
         (填字母序号)。
a.溶液温度下降                 b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈无色             d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,         (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         
a.装置I的气球体积较大               b.装置II的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算         d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案
预测现象
预测依据
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。
 
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+
重晶石填料的生产工艺流程为:

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有                              
                               
(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
                                                                      
(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                           
                                                                      
(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是                                   。将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           
(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是                                   
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ,其目的是                         ,调节溶液的pH范围为                
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:

离子
 
开始沉淀时的pH
 
完全沉淀时的pH
 
Fe2+
 
7.6
 
9.7
 
Fe3+
 
2.7
 
3.7
 
Al3+
 
3.8
 
4.7
 
Mn2+
 
8.3
 
9.8
 
 
(6)最后通过                                            得到氧化铁。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:
(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价,应使用的试剂是       (填标号)

A.稀硫酸B.稀硝酸C.KSCN溶液D.酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式:           
(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I=2Fe2++I2、I2+2S2O32=2I+S4O62
①写出滴定选用的指示剂        ,滴定终点观察到的现象        
②溶液I中铁元素的总含量为       g·L1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会      (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝在元素周期表中的位置是                      
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:

元素




电负性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①铝的电负性χ的范围是                    
②电负性的数值与元素金属性的关系是                                      
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是          
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH1=-3352 kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)    ΔH2= -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                 
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)    极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数,他设计了如下方案进行测定,操作流程为:

请根据流程回答:
(1)操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有         (填仪器名称)。
(2)操作II中必须用到的仪器是        

A.50mL量筒 B.100mL量筒
C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
(3)反应①中,加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                          
(4)检验沉淀中SO42是否冼涤干净的操作                                          
                                                                                  
(5)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2=0.3,还应进行的操作是                 
                                                              
(6)若坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g,则样品中铁元素的质量分数=        (保留一位小数)。
(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热蒸干灼烧称量即可,请你评价他的这个方案是否可行?        。(填“可行”或“不可行”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知某物质A有如下转化关系:

根据上图关系及实验现象,回答下列问题:
(1)A是       ,B是       ,G是       ,X是       (均填化学式)。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式                                           
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题


已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式            
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为                 
②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为            
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是       (填代号)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)=    mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为          (用含a的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答:

(1)若试管中装有铜丝网隔板,利用该装置可制取哪些气体?
                                             (写出两种)。
(2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板,则该装置可用于制取何种气体?
                                                     
该反应的离子方程式是:                               

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