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已知某物质A有如下转化关系:

根据上图关系及实验现象,回答下列问题:
(1)A是       ,B是       ,G是       ,X是       (均填化学式)。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式                                           
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式                                           

(1)Na  Na2O2  CaCO3  Cu (2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2(3)2OH + Cu2+ = Cu(OH)2

解析试题分析:A和氧气反应生成淡黄色固体B,则A是钠,B是过氧化钠。过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气,所以D是氧气,C是碳酸钠。碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀阴极氢氧化钠,则G是碳酸钙,J是氢氧化钠。蓝色沉淀H应该是氢氧化铜,所以反应Ⅲ是氢氧化钠溶液和可溶性铜盐的反应。固体E和硫酸反应生成F,则F是硫酸铜。氧气和X生成E,则X是铜,E是氧化铜。钠是活泼的金属,和硫酸铜反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,即I是氢气,K是硫酸钠。
考点:考查无机框图题的有关判断
点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

根据下列转化关系以及现象回答:

(1)固体X的名称是         ,Y的化学式是        。
(2)写出反应l的化学方程式                            。
(3)写出反应2的化学方程式                           
(4)若15.6g X和足量水反应,转移   mol e-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料制备无水氯化铝:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。请回答下列问题:
(1)上述反应涉及的元素中,最外层有2个未成对电子的元素是__________;简单离子的离子半径最小的元素,其原子核外有_____种不同能级的电子。
(2)已知元素周期表中,镓(31Ga)与铝元素同一主族,写出Ga的最外层电子排布式:______
(3)镓(Ga)有两种天然同位素,一种是,其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol,则由此推知镓的另一种同位素是_________。
(4)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,
回答下列问题:

   族
周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3




 
 

 
 
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是            
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                               
(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下:                               
(3) 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱:                            _;
(4) 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:                                
(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为        ,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质,可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时,四种物质以等物质的量反应,再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2离子方程式为                 
(2)用水洗涤时,如何证明S042-己除尽              
(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为                                              
(4)取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质),在足量的氧气流中充分加热,最后得0.8000g红棕色固体,则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(14分)
一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下:

装 置
现 象

ⅰ. 实验初始,未见明显现象
ⅱ. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热,溶液沸腾
   
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实 验
内 容
现 象
实验1
 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
 a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:

(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下:
装 置
现 象

ⅰ. 实验初始,未见明显现象
ⅱ. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味
 
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______。
(5)实验结果证实:NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

(1)B中反应的离子方程式是____。
(2)A中溶液变红的原因是____。
(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在     
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:SCN的电子式为
①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是         
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是          
③通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是____。
④若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是      mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和         
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为                 
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
(1)提出假设
假设1:产物为FeO;
假设2:                       
(2)查阅资料
该学生通过查阅资料得知:在铁的三种氧化物中,四氧化三铁最稳定,氧化亚铁最不稳定,常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
通过查阅资料可以得出的初步结论为                                       
(3)进行实验
该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品),                      
②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末,混合均匀后平摊在玻璃管中部。
③松开两个弹簧夹,                               ,即可夹上弹簧夹a,并开始加热药品。
④大约4分钟左右,棕色粉末全部变黑;再夹上弹簧夹b,然后停止加热,等到玻璃管冷却至室温,倒出黑色粉末。
(4)现提供如下药品,验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。

实验步骤
预期现象和结论
 
 
 
(5)实验结论:铁与氧化铁反应的化学方程式为                                     

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