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根据下列转化关系以及现象回答:

(1)固体X的名称是         ,Y的化学式是        。
(2)写出反应l的化学方程式                            。
(3)写出反应2的化学方程式                           
(4)若15.6g X和足量水反应,转移   mol e-

(1)过氧化钠  Na2CO3(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH(4)0.2

解析试题分析:(1)Na2CO3能与水及二氧化碳发生反应,所以与它反应的气体A是二氧化碳。(2)反应产生碳酸钠和氧气。固体Y是碳酸钠,气体B是氧气。钠在氧气中燃烧得到过氧化钠淡黄色固体。反应的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙沉淀和水。反应的方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(4)Na2O2化学式的式量是78,15.6g过氧化钠的物质的量是0.2mol.根据化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol过氧化钠反应,转移电子2mol.现在有0.2mol发生反应,所以转移电子0.2mol.
考点:考查钠元素的单质及化合物的性质的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为    ;化合物A与H2O反应的离子方程式为     
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是     
(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式       
(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

A.亚硫酸钠 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。
(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                       
(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为                               
(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为                                   
(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上,通常用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图18所示:

其中负极发生的电极反应为                                    
在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是                                                                   。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论         
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
         (填字母序号)。
a.溶液温度下降                 b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈无色             d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,         (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         
a.装置I的气球体积较大               b.装置II的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算         d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案
预测现象
预测依据
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。
 
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题:

(1)由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。
(2)当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________,当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题:
(1)A的化学式为       ,在水中的溶解性     (选填“易溶”、“可溶”、“难溶”)。
(2)H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是                    
G→J的化学方程式为                                           
反应的现象是                                              
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出, 为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的           。 (填编号)
a.NH3      b.CO2       c.NaOH     d.HNO3
(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,
阳极电极反应式为                                  。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式                               
(二).A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:

元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B
单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
 
(1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是                               
(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                                  
(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,
ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,
则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2         (填字母)。
a.A3+不与I-发生反应
b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱
d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+
重晶石填料的生产工艺流程为:

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有                              
                               
(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
                                                                      
(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                           
                                                                      
(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是                                   。将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           
(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是                                   
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ,其目的是                         ,调节溶液的pH范围为                
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:

离子
 
开始沉淀时的pH
 
完全沉淀时的pH
 
Fe2+
 
7.6
 
9.7
 
Fe3+
 
2.7
 
3.7
 
Al3+
 
3.8
 
4.7
 
Mn2+
 
8.3
 
9.8
 
 
(6)最后通过                                            得到氧化铁。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知某物质A有如下转化关系:

根据上图关系及实验现象,回答下列问题:
(1)A是       ,B是       ,G是       ,X是       (均填化学式)。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式                                           
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式                                           

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