Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。

（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是__(填化学式)。

（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：

a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动;

b.待样品溶解后，加水50mL;

c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：

d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.

已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要___。

②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响")。

③通过计算确定该样品中CuCl的纯度___(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】Na2SO3 100ml容量瓶 偏小 99.5%

【解析】

（1）盐酸、亚硫酸根离子和铜离子发生氧化还原反应生成CuCl白色沉淀、硫酸根离子，氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是被氧化的物质，也是还原剂，得电子化合价降低的反应物是被还原的物质，也是氧化剂；

（2）①根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；

②步骤c发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，若操作缓慢，亚铁离子被氧气氧化；

③依据方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反应物量之间的关系，可得关系式：CuCl～Ce4+，据此计算CuCl的纯度。

（1）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，该反应中化合价变化Cu(+2→+1)，S(+4→+6)，氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是被氧化的物质，该反应中被氧化的物质是Na2SO3，故答案为：Na2SO3；

（2）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平(称量)、药匙、玻璃棒(溶解、移液)、胶头滴管(定容)、烧杯(溶解)、100mL容量瓶(定容、摇匀)故还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；

②亚铁离子易被氧气氧化，步骤c发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，根据CuCl～Ce4+，计算CuCl的纯度，进行步骤c时若操作缓慢，被氧化的亚铁离子不再与Ce4+反应，则测得CuCl的纯度偏小，故答案为：偏小；

③称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；发生反应：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，用0.2000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，发生反应Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得关系式：CuCl～Ce4+，故n(CuCl)=n(Ce4+)=0.2000molL-1×25.00×10-3L=5.000×10-3mol，则CuCl的纯度为，故答案为：99.5%。