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    【题目】某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. 该化合物分子中不含手性碳原子

    B. 该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出

    C. 1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2

    D. 在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应

    【答案】BC

    【解析】A、根据手性碳原子的定义，此有机物中含有1个手性碳原子，故A错误；B、此有机物中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故B正确；C、1mol此有机物中含有1mol碳碳双键，能与1molBr2发生加成反应，同时含有1mol酚羟基，酚羟基邻位碳原子上有氢，与1molBr2发生取代反应，故C正确；D、酚羟基的一个邻位碳原子上没有氢原子，因此不能与甲醛发生缩聚反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对形成的物质的描述正确的是（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过半透膜 ⑤不能透过半透膜
    ⑥能透过滤纸 ⑦不能透过滤纸 ⑧静置后会析出黑色沉淀．
    A.①⑤⑦⑧
    B.②③④⑦
    C.②③⑤⑥
    D.①④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20．0

    20．1

    23．2

    2

    20．2

    20．4

    23．4

    3

    20．5

    20．6

    23．6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。

    （6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

    （2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

    （4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）

    A． 在江河入海处易形成三角洲

    B． AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀

    C． 卤水点豆腐

    D． 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为

    A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶

    C. 溶解、过滤、萃取、分液 D. 加热、蒸馏、萃取、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （ ）

    A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg，x＞m

    C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg，y＜m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

    设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

    （1）反应原理为：________________________________ 。

    （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。

    提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

    ①填写下表的空白处：_____________、_____________。

    ②通过实验画图可知：当比值为_____________ ，碱式碳酸铜产量最好。

    （3）反应温度对产率的影响

    在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。

    （4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

    将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________ 时即达滴定的终点。

    （5）反应的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。

    该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是

    A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

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