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    【题目】凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质B有光学活性，其发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）

    A. 与NaOH水溶液共热 B. 与乙酸发生酯化反应

    C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与H2作用

    【答案】C

    【解析】A．与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故A错误；B．与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH3COOCH2-原子团，不具有光学活性，故B错误；C．与银氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C正确；D．在催化剂存在下与H2作用，-CHO生成-CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。

    （1）该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为____mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________。

    ②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。

    A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分

    C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥

    （3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2，则反应中转移的电子数为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子的检验方法不合理的是

    A. Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀

    B. Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化

    C. SO42－——加酸使其转变为气体

    D. NH4＋——加碱使其转变为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

    A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

    C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

    D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃的系统命名正确的是

    A. 2-乙基丁烷 B. 2-乙基-2-丁烯

    C. 2-甲基-1-丁炔 D. 1，2-二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    甲烷与氯气反应

    苯酚与溴水反应

    银镜反应

    制备乙酸乙酯

    现象

    量筒中未出现油状液体

    试管中未看到白色沉淀

    试管中有黑色沉淀，但未出现银镜

    NaOH溶液中未看到油状液体

    原因

    甲烷与氯气未反应

    苯酚浓度较大

    反应未生成单质银

    产物水解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（ ）

    A. 锌为负极，被还原

    B. 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

    C. 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

    D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的(　 　)

    A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

    B. 将NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制备氢氧化铁胶体

    C. 硫酸、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，都属于离子化合物

    D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键不一定只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定小苏打样品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的质量分数。（已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）

    【方案一】称取一定质量的固体样品，加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）下列仪器中，在灼烧固体样品时用到的是____（填序号）。

    A B C D

    （2）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）实验中需加热至恒重的目的是:______________________________________________。

    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    （1）请写出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3发生反应的离子方程式：_____________________。

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________。

    （3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________。

    【方案三】按如图所示装置进行实验:

    （1）B装置内所盛试剂是____；D装置的作用是_____________。

    （2）检查整套实验装置气密性方法是______________________________________。

    （3）经检查装置气密性良好，但根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为该实验装置还存在一个明显缺陷是________________________________。

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