[题目]某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．(1)写出试管B中的实验现象．(2)写出A中反应的化学方程式 (3)继续向A试管中加入.发现铜片溶解.反应的离子方程式为: ．(4)若仍不补充浓硫酸.只要求使铜片溶解.也可以加入填写两种属于不同类别物质的化学式 . ．(5)试管口的棉花应沾有的试剂是．小组成员向反应后的溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

(1)写出试管B中的实验现象______．

(2)写出A中反应的化学方程式______

(3)继续向A试管中加入，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．

(4)若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入填写两种属于不同类别物质的化学式______、______．

(5)试管口的棉花应沾有的试剂是______．

小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．

①在他们的实验操作中，至少称量______次；

②下面是其中一次实验的数据：

坩埚质量	坩埚与晶体的总质量	加热后坩埚与固体总质量

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号

A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质实验前晶体表面有湿存水

C.加热时有晶体飞溅出去加热失水后露置在空气中冷却．

【答案】品红溶液褪色溶液 4 偏小 AD

【解析】

二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
在酸性条件下，铁离子、硝酸根离子以及过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子；
二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收；
实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次；
根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量，进而计算x值，并分析可能的原因。

二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为，故答案为：；
在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子和水，反应的方程式为，根据铜能与铁离子、硝酸根离子反应，也可选用或，
故答案为：；；；
二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收，故答案为：溶液；
实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共至少称量4次，故答案为：4；
该实验晶体的质量为，硫酸铜的质量为，水的质量为，则，，所以
，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大。
故答案为：偏小；AD。

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Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

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（2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。

（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。

（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。

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