【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出),下列说法不正确的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 在甲中滴加丁可能发生反应:HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O
C. 溶液丙与I、NO3、SO42 可以大量共存
D. 溶液乙一定是AlCl3溶液
【答案】C
【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl离子中的两种组成,由离子共存,H+只能与Cl组成HCl,Al3+只能与Cl组成AlCl3,甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠,应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应,A为Al(OH)3,B为CO2,甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种,甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳,则甲为NaHCO3,乙为AlCl3,丙为HCl,甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D,则丁为Ba(OH)2,因为物质的用量不确定,则D为NaOH或碳酸钠。
详解: 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl离子中的两种组成,由离子共存,H+只能与Cl组成HCl,Al3+只能与Cl组成AlCl3,甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠,应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应,A为Al(OH)3,B为CO2,甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种,甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳,则甲为NaHCO3,乙为AlCl3,丙为HCl,甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D,则丁为Ba(OH)2,因为物质的用量不确定,则D为NaOH或碳酸钠。
A.A为Al(OH)3,D为可能为NaOH或碳酸钠,氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液,所以A选项是正确的;
B.甲为NaHCO3,丁为Ba(OH)2,在甲中滴加丁,若氢氧化钡过量,发生反应:HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O,所以B选项是正确的;
C.丙为HCl,含有H+,故I、NO3不能与其共存,故C错误;
D. 甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种,甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳,则甲为NaHCO3,乙一定为AlCl3,所以D选项是正确的。
故答案为C。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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【题目】(1)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
回答下列问题:
①若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的_____。
A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3
②D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液,目的是__________________。
③若要收集干净纯净的X气体,上述装置应如何改进____________________。
④若用B装置制取氨气可以用_________(填试剂名称)进行干燥。
(2)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行试验。
请回答下列问题:
①装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、________。
②反应后,装置B中发生的现象是____________,装置D表现了SO2的_____性,装置E表现了SO2的______性。
③F装置漏斗的作用是_____________。
④装置C中发生的离子方程式________________________________。
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【题目】(4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮
D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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【题目】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,I的原子序数是W的两倍,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为___________,Y的电子排布图为_________________________
(2)化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________,ZW2- 离子的立体构型是___________;
(3)①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高,原因是______________________
(4)向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为__________________________________________________;
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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【题目】某物质的结构简式如图所示,下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 该物质的分子式为C13H16N2O5
B. 该物质是由两分子不同的氨基酸经脱水缩合而得
C. 该物质属于蛋白质
D. 1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3溶液反应
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【题目】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标准状况),若有三分之一的溴离子被氧化,则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A. 3mol/L B. 1. 2mol/L
C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L
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【题目】环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是( )
A. 环己醇中至少有12个原子共平面
B. 与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)
C. 标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D. 环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)
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【题目】电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ( )
A. 原子半径X<Y<Z
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金属性Z>Y>X
D. 阴离子的还原性X-<Y2-<Z3-
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