[题目]在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气.若有三分之一的溴离子被氧化.则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为( )A. 3mol/L B. 1. 2mol/LC. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）

A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

【答案】B

【解析】还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=计算原FeBr2溶液的物质的量浓度。

详解:标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×(3-2)+[0-(-1)]=0.1mol×2，计算得出a=0.12，
故原FeBr2溶液的物质的量浓度=1.2mol/L，
所以B选项是正确的。

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回答下列问题：

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(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。

(4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________；

步骤b中控制温度可为下列选项中的________。

A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃

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C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

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A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

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