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    【题目】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

    C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

    【答案】B

    【解析】还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=计算原FeBr2溶液的物质的量浓度。

    详解:标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×(3-2)+[0-(-1)]=0.1mol×2，计算得出a=0.12，
    故原FeBr2溶液的物质的量浓度=1.2mol/L，
    所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：

    相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。

    (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。

    (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。

    (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________；

    步骤b中控制温度可为下列选项中的________。

    A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃

    (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。

    (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) (　　)

    A. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    B. H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    D. H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是

    A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

    B. 在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O

    C. 溶液丙与I、NO3、SO42 可以大量共存

    D. 溶液乙一定是AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）

    ①Cu为负极，Zn为正极

    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

    ③SO42-向Cu极移动

    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

    ⑤电子的流向是：Cu→Zn

    ⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋，发生氧化反应

    A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    ⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

    ⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    ⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－

    ⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O

    ⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑

    ⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O

    ⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋

    ⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O

    ⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ

    ⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2

    A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与用途对应关系正确的是

    性质

    用途

    A

    硅酸钠化学性质稳定

    制备木材防火剂

    B

    硅酸溶胶具有

    吸附水分的能力

    硅作半导体的材料

    C

    二氧化硅硬度大、熔点高

    氢氟酸在玻璃上刻花纹

    D

    焦炭具有可燃性

    焦炭还原二氧化硅

    冶炼粗硅

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

    A. X、W、Z的原子半径依次递减

    B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减

    C. 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性

    D. 最低价阴离子的失电子能力X比W强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)试确定 200℃时固体物质的化学式_________；

    (2)取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是__________；

    (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________。

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