Question

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－

⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O

⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑

⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O

⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋

⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O

⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ

⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2

A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

Answer 1

【答案】C

【解析】（1）浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气；

(2) 使SO42-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；

(3)偏铝酸钠溶于通入二氧化碳生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱酸,二氧化碳过量生成碳酸氢根；
(4）过量的OH-和NH4+、HCO3-分别发生反应；

(5) 碳酸氢根离子保留整体；

(6) 该反应需要加热，浓盐酸中的HCl在离子方程式中需要拆开；

(7) 水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3胶体；

(8）少量NaOH溶液完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；

(9) 苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；

(10) 硝酸根在酸性条件下具有强氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反应事实，应为碘离子与硝酸得反应；

（1）浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）错误；

(2) 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)错误；

(3)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，反应离子方程式为AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－，故(3)正确；
（4）向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，离子方程式：NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ，故（4）正确；

(5) NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)错误；

(6) MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2，正确的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)错误；

(7) 水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故(7)错误；

(8) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－ + Ca2＋ +OH－==CaCO3↓+ H2O，故（8）正确；

(9) 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)错误；

(10) NO3－在酸性条件下具有强氧化性，将与I-发生氧化还原反应，故（10）错误；

综合以上分析，正确的有：⑶⑷⑻，故选C。