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    【题目】一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

    A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同时生成1molD

    C. 气体的密度保持不变 D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1

    【答案】D

    【解析】本题考查的是化学平衡的标志，难度不大。

    A. v正(B)=2v逆(C)可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；B. 每消耗1molC，同时生成1molD，可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；C. 因为在容积恒定的密团容器中，有非气体物质，所以当气体的密度保持不变时说明气体总质量保持不变，说明反应到平衡，故正确；D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1,不能说明下一时刻浓度关系，不能说明反应到平衡，故错误。故选D。

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    【题目】下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （　　）

    A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

    B.晶体硅可用作半导体材料

    C.硅胶可用作食品干燥剂

    D.硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    ⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

    ⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    ⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－

    ⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O

    ⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑

    ⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O

    ⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋

    ⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O

    ⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ

    ⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2

    A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下

    已知：X的分子式为C4H7O2Br

    (1)有机物P的分子式为 ________________，N→X的反应类型是 ________________

    (2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________

    (3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________

    (4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。

    a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

    写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________

    (5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

    A. X、W、Z的原子半径依次递减

    B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减

    C. 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性

    D. 最低价阴离子的失电子能力X比W强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

    A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

    B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

    C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

    D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是(　　)

    A.地壳中金属元素的含量

    B.金属的延展性

    C.金属的导电性

    D.金属活动性及冶炼的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四种微粒：①、②、③、④

    (1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

    (2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

    (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

    (4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实解释错误的是( )

    A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

    B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

    C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    D. 反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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