【题目】有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下
已知：X的分子式为C4H7O2Br
(1)有机物P的分子式为 ________________，N→X的反应类型是 ________________
(2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________
(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________
(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。
a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________
(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。
【答案】C11H9NO2 取代反应1-丁醇醛基 氨基
5
【解析】
由A的分子式知A为甲苯，在浓硝酸和浓硫酸作用下发生硝化反应生成邻硝基甲苯，再被MnO2氧化为D邻硝基苯甲醛
；在用氢气还原为E
。由M的分子式C4H10O且M无支链，知M为正丁醇，经过连续氧化知N为丁酸，由已知条件
和P、E的结构可知F为
CH3CH2COCOOH，由F逆推可知Y为CH3CH2CH(OH)COOH，再由Y逆推可知X(分子式为C4H7O2Br)的结构简式为CH3CH2CHBrCOOH。
(1) 根据有机物P的结构知P的分子式为C11H9NO2；由X到Y的转化条件可知，X发生了卤代烃的水解反应、再经酸化得到Y，Y分子中既有羧基又有羟基，Y经催化氧化生成F，F的分子中既有羰基又有羧基，结合N的分子式（C4H8O2）和F的分子式可知，N→X的反应类型是取代反应。答案：C11H9NO2 ；取代反应。
(2) M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-丁醇。由P的结构和已知
和F的结构简式CH3CH2COCOOH推出E中含有的官能团是醛基 氨基。答案：醛基 氨基。
(3) X的分子式为C4H7O2Br，X又是由1-丁醇连续被氧化后和溴发生的取代反应，所以
X与NaOH溶液反应的化学方程式为
(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，K同时满足下列条件：a.含有苯环；b.既能发生银镜反应又能发生水解反应的，说明其分子中有醛基和酰氨键，则K的同分异构体有
（移动取代基有邻、间、对3种）、
，共有5种。
分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式
。答案：5 。
(5)因为M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-丁醇，所以以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M的合成路线为：
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【题目】某物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 该物质的分子式为C13H16N2O5
B. 该物质是由两分子不同的氨基酸经脱水缩合而得
C. 该物质属于蛋白质
D. 1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3溶液反应
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【题目】在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。下列叙述中不正确的是( )
A. ω ＝
×100%
B. c =
mol/L
C. 所得溶液中含有HCl分子
D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω
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【题目】环己醇(
)常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）
A. 环己醇中至少有12个原子共平面
B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）
C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）
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【题目】一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同时生成1molD
C. 气体的密度保持不变 D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1
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【题目】电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为 _____，在X极附近观察到的现象为__。
②Y电极上的电极反应式______，检验该电极反应产物的方法是__。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
①X电极的材料是_________，电极反应式为______________。
②Y电极的材料是__________，电极反应式为_____________。
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【题目】三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备
①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
请回答下列各题:
(1)简达倾析法的适用范围____________。
(2)步骤③加热煮沸的目的是___________。
(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。
(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.无水乙醇
(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。
a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤
II.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。
(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)
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