[题目]在标准状况下.将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) .溶液的密度为 d g/cm 3.溶液的体积为V mL.溶质的质量分数为ω.溶质的物质的量浓度为c mol/L .下列叙述中不正确的是( )A. ω ＝×100%B. c =mol/LC. 所得溶液中含有HCl分子D. 向上述溶液中再加入V mL 水后.所得溶液的质量分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。下列叙述中不正确的是(　　)

A. ω ＝×100%

B. c =mol/L

C. 所得溶液中含有HCl分子

D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω

【答案】C

【解析】A.根据计算；
B.根据c= 计算判断；
C. HCl为强电解质，在水中完全电离；

D.水的密度小于盐酸的密度，所以等体积时，水的质量小于盐酸的质量，这样混合后，所得溶液浓度大于0.5ω，根据公式溶质质量分数═推导验证。

详解:A. HCl溶于水得到盐酸，溶质为HCl， ==×100%，故A正确；

B.c===mol/L，所以B选项是正确的；
C. HCl为强电解质，在水中完全电离，因此在盐酸中不存在HCl分子，故C错误；

D.盐酸密度大于水的密度，即d>1，则溶质质量分数= =100%=>0.5ω，故D正确；
故答案选C。

练习册系列答案

同步练习册华东师范大学出版社系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的是（　）

A. A B. B C. C D. D

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是

选项	实验	现象结论
A	向浓度均为 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀	能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)
B	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层	不能区别植物油和矿物油
C	其他条件相同，一只试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O	可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响
D	常温下，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH	能证明酸性：HA＞H2CO3