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    【题目】下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) (　　)

    A. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    B. H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    D. H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    中和热的定义为强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。

    A项、CH3COOH是弱酸，电离过程是吸热过程，反应后放热Q1小于57.3，故A错误；

    B项、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热Q2大于57.3，故B错误；

    C项、硝酸是强酸，氢氧化钠是强碱，硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量Q3为57.3，故C正确；

    D项、H3PO4是中强酸，电离过程是吸热过程，反应后放热Q4小于57.3，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。

    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    （1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_________。

    （2）固体E的化学式为_________。

    （3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______。

    （4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______（选填字母编号）。

    A．水 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠

    （5）写出反应F→H的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

    B. 若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

    C. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA

    D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    回答下列问题：

    ①若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。

    A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3

    ②D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是__________________。

    ③若要收集干净纯净的X气体，上述装置应如何改进____________________。

    ④若用B装置制取氨气可以用_________（填试剂名称）进行干燥。

    （2）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。

    请回答下列问题：

    ①装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、________。

    ②反应后，装置B中发生的现象是____________，装置D表现了SO2的_____性，装置E表现了SO2的______性。

    ③F装置漏斗的作用是_____________。

    ④装置C中发生的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C. 工业上利用合成氨实现人工固氮

    D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

    （1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________________________

    （2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；

    （3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

    ②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________

    （4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；

    （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. 3mol/L B. 1. 2mol/L

    C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。

    ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。

    （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是______________。

    （3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

    NO NO2 N2

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_____g。

    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。

    ②负极的电极反应式为________________。

    ③电极表面镀铂粉的原因为____________。

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