Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)

B. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

C. 对于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变

D. 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根据平衡移动原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸气的浓度，有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠，用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、H+浓度增大，pH减小，但仍为中性，故B正确；C．对于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，但I2的浓度增大，气体的颜色变深，故C错误；D．反应SiO2+2C Si+2CO↑中碳为还原剂，可得出C的还原性强于Si，故D错误；答案为B。