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下列(1)至(4)因果关系题,每题均由论断与理由两部分组成,请用相关要求的ABCD序号作答.

 

A

B

C

D

论断

正确

正确

错误

错误

理由

正确

错误

正确

错误

  (1)论断:具有n个电子层的原子,核外电子数必等于

  理由:原子核外各电子层最多可容纳个电子

  答案______________________________

  (2)论断:氯元素的相对原子质量为35.5

  理由:自然界中的质量分数分别25%和75

  答案_____________________________

  (3)论断:同种元素的原子其质量数不一定相同

  理由:元素的种类由原子核内质子数决定,不受中子数影响

  答案_____________________________

  (4)论断:同种元素的原子一定相同

  理由:不同种原子一定属于不同元素

  答案_____________________________

 

答案:C;B;A;D
提示:

(1)理由陈述是对的,但n个电子层的原子,核外电子不一定等于个,例如过渡元素;

(2)自然界中的丰度分别25%和75%,不是质量分数;

 (3) 论断和理由均正确,同位素之间质量数不同,但决定元素种类的是其质子数;

(4)由上题可知均错.

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气.现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气.后进行有关性质实验.试根据下列有关装置回答有关问题.

(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
E
E
F
F
C
C
D
D
B
B
接G.
(2)E装置的作用是
除去氯化氢
除去氯化氢
,D中的现象为
湿润的红色布条褪色
湿润的红色布条褪色
,B中的现象为
溶液由无色变为褐色.
溶液由无色变为褐色.

(3)写出相关反应的离子方程式:A中
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
,B中
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
,G中
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)在制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,如转移电子的物质的量是4mol,则被氧化的HCl的物质的量是
4
4
mol,有
2
2
 mol Cl2生成.
(5)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1:1的混合液,反应的化学方程式是
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

(6)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件.试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用胆矾晶体(CuSO4?5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列问题
(1)现有仪器:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验?请写出
250mL容量瓶、玻璃棒
250mL容量瓶、玻璃棒

(2)请写出该实验简要的实验步骤:
①计算 ②称量胆矾
25.0
25.0
g  ③溶解  ④转移  ⑤洗涤并转移⑥定容 ⑦摇匀
(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流
转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流

(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.则该同学配得的溶液浓度
偏低
偏低
 (填“偏高”、“偏低”或“准确”).
(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有CuSO4溶液,说说你的实验检验方法.
鉴别对象 所选试剂 反应的离子方程式
Cu2+
NaOH溶液
NaOH溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
SO42-
稀盐酸,BaCl2溶液
稀盐酸,BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,现进行配制.回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)的质量为
14.3g
14.3g

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体的质量为
13.7g
13.7g
.(1g以下用游码)
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度会受何影响.(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
A.配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理
不变
不变

B.忘记将洗涤液转移至容量瓶
偏低
偏低

C.加水时越过刻度线
偏低
偏低

D.称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水
偏高
偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?天津)FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检验装置的气密性:
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是
在沉积的FeCl3固体下方加热
在沉积的FeCl3固体下方加热

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)
②⑤
②⑤

(4)装置B中冷水浴的作用为
冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品
冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品
;装置C的名称为
干燥管
干燥管
;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
KMnO4溶液
KMnO4溶液

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;②
FeCl3得到循环利用
FeCl3得到循环利用

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)该学生的实验操作如下:
A.用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞.
B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下酸式滴定管用标准液的润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作2次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→
C
C
→D→
B
B
A
A
G
G
→F;
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
_.直到因加入一滴盐酸后,溶液由红色变为无色,并且
浅红色变为无色且半分钟内不褪色
浅红色变为无色且半分钟内不褪色
为止;
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
D
D

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为
0.00
0.00
mL,终点读数
26.10
26.10
mL;
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 待测氢氧化钠
溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L

(6)有一学生在实验室测某碱溶液的pH.实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测.
①该学生的操作是
错误
错误
(正确或错误).
②如不正确,请分析是否一定有误差,为什么?
溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化
溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化

③若用此法分别测定c(H+)相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH,误差较大的是
盐酸
盐酸
,原因是
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大,醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动,pH值变化小;
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大,醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动,pH值变化小;

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