Question

（2009?合肥三模）在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为（　　）

A．5.6g

B．2.8g

C．14g

D．8.4 g

Answer 1

分析：混合溶液中阳离子的氧化性大小顺序，Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；加入铁顺序反应当析出铜时，银离子和三价铁离子全部反应；利用各步反应计算．

解答：解：混合溶液中阳离子的氧化性大小顺序为Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；加入铁发生的反应，析出3.2g铜物质的量为0.05mol；
   2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag
0.1mol  0.05mol
   2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
0.1mol  0.05mol
   Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
      0.05mol   0.05mol
所以加入铁物质的量共计：0.05mol+0.05mol+0.05mmol=0.15mol，质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的顺序反应规律的应用，氧化还原反应的计算判断．