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    【题目】第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是（ ）

    A. AB2分子的空间构型为直线形

    B. AB2分子为极性分子

    C. 熔点、沸点：AB2>H2O

    D. AB2与SiO2的结构相同

    【答案】A

    【解析】

    第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2体分子，故该分子可能为二氧化碳，据此分析。

    A.二氧化碳分子的空间构型为直线形，所以A选项是正确的；
    B.二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；
    C.水中含有氢键，故熔点、沸点：CO2<H2O，故C错误；
    D. CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故D错误。
    故答案选A。

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    【题目】下列关于氧化还原反应的说法不正确的是

    A．氧化还远反应的实质是电子的转移

    B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性

    C．一定存在元素化合价的变化

    D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应

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    C. 制备2.4gLiOH产生2.24LH2(标况) D. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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    【题目】某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。

    本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

    试回答：

    (1)图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。

    (2)装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)

    (3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。

    (4)装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。

    (5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。

    a.视线与凹液面最低处相平

    b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

    c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

    d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图判断，下列说法不正确的是（　　）

    A. 1 mol H2（g）与mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高

    B. H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

    C. 2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ

    D. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）

    A.该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素

    B.该物质一定是金属钠

    C.该物质一定只含钠元素

    D.该物质一定是钠的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装置的连接顺序为 。

    （2）饱和食盐水的作用是 。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    实验①说明 ；

    实验②的目的是 ；

    得出结论：溶液褪色的原因是 。

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    【题目】铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：

    （1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________

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    （5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

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    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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