Question

【题目】（1）现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池 。

②如果不能，说明其原因 。

（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

①画出装置图并标明名称；②写出电极反应式。

Answer 1

【答案】（1）①（A）不能，（B）可以；②（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移；（2）①；②负极：Zn–2e- = Zn2+；正极：Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】试题分析：（1）氧化还原反应有电子转移，所以氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应不能设计成原电池。

（2）根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，锌失电子发生氧化反应，锌作负极，硫酸铜发生还原反应，硫酸铜做电解质，正极材料的活泼性小于锌即可。

解析：（1）①(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O属于非氧化还原反应，不能设计成原电池， (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2是氧化还原反应，能设计成原电池；

②（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池；

（2）根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，锌失电子发生氧化反应，锌作负极，硫酸铜发生还原反应，硫酸铜做电解质，正极材料的活泼性小于锌即可，

①装置图是

；②锌是负极，负极反应为Zn–2e- = Zn2+；，铜是正极，正极为：Cu2+ + 2e- = Cu。