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    将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）
    A、K1闭合，K2断开，铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
    B、K2闭合，K1断开，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
    C、K2闭合，K1断开，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
    D、K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
    若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
    解答： 解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故A错误；
    B、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.002mol氢气，阳极生成0.002mol氯气，两极共产生0.004mol气体，故B错误；
    C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
    D、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
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    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             
    D．缩小容器的体积
    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    B、水壶中水垢用食醋除去：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、
    C、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O
    D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
    3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图：
    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均速率为
     

    （2）下列说法中正确的是
     

    A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； 
    B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态
    C、反应达平衡时H2的转化率为75%； 
    D、2mol CO2和6mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量
    E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动．该反应的平衡常数一定改变
    （3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO2的转化率增大的是（填字母代号）
     

    A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）
     

    （5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：’
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
    由此可推知：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
     
    -192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确．以下几种类推结论中正确的是（　　）
    A、H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
    B、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
    C、NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
    D、CO2的晶体是分子晶体，推出SiO2的晶体是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种化合物A和B具有相同的最简式．经测定其分子中只有碳、氢两种元素，且氢元素的质量分数均为11.1%．已知：化合物A和化合物B的相对分子质量为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应．试推断A和B的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
    请回答下列问题：
    （1）只根据实验①能得出的结论是
     
    ；
    （2）沉淀丙中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （3）该溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    （4）气体甲的化学式为
     
    ；气体乙的名称为
     
    ；气体丙的分子几何构型是
     
    ；
    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（　　）
    A、变成无色B、变成深绿色
    C、没有改变D、变成棕黄色

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