分析：（1）根据CO
2和CH
3OH（g）的浓度随时间的变化的图，根据二氧化碳的浓度变化计算其平均反应速率；
（2）A、反应前后质量不变，体积不变，密度不变；
B、不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数之比即是平衡状态；
C、根据反应消耗的二氧化碳，求出消耗的氢气，然后求出反应达平衡时H
2的转化率；
D、2mol CO
2和6mol H
2不能全部转化为生成物；
E、平衡常数只随着温度的变化而变化；
（3）能加快该反应速率，则增大浓度、升高温度、增大压强或加催化剂，能使CO
2的转化率增大，则平衡正向移动；
（4）先求出平衡时各物质的浓度，再根据K=
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
计算；
（5）气态CH
3OH变化为液态放热；依据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行计算．
解答：
解：（1）根据图示可知，10min达到平衡状态，二氧化碳的浓度变化值为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，则CO
2的平均反应速率为：
=0.075mol/（L?min），
故答案为：0.075mol/（L?min）；
（2）A、反应前后质量不变，体积不变，则密度不变，在整个反应过程中密度一直不变，所以不能根据密度判断平衡状态，反应后气体的物质的量减小，则平均相对分子质量增大，所以平均相对分子质量不变即是平衡状态，故A错误；
B、不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数之比即是平衡状态，单位时间内消耗3mol H
2表示正速率，同时消耗1mol CH
3OH表示逆速率，二者正逆速率之比等于计量数之比，可说明该反应达平衡状态，故B正确；
C、根据图示可知，10min达到平衡状态，二氧化碳的浓度变化值为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，则消耗的氢气为0.75mol/L×3=2.25mol/L，则反应达平衡时H
2的转化率为
×100%=75%，故C正确；
D、2mol CO
2和6mol H
2不能全部转化为生成物，则2mol CO
2和6mol H
2反应达到平衡时放出的热量小于98.0KJ，故D错误；
E、平衡常数只随着温度的变化而变化，则达平衡之后改变浓度使平衡发生移动，该反应的平衡常数一定不改变，故E错误；
故答案为：BC；
（3）A、加入催化剂反应速率增大，但是CO
2的转化率不变，故A不选；
B、升高温度反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，则CO
2的转化率减小，故B不选；
C、恒温恒容下充入He（g），容器的体积不变，各反应物质的浓度不变，则反应速率和平衡不变，故C不选；
D、再充入l mol CO
2和3molH
2，反应物的浓度增大，反应速率增大，气体的物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，则CO
2的转化率增大，故D选；
故答案为：D；
（4）平衡时，c（CO
2）=0.25mol/L，c（H
2）=
-2.25mol/L=0.75mol/L，c（CH
3OH）=0.75mol/L，c（H
2O）=0.75mol/L，则K=
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
=
=
；
故答案为：
；
（5）反应②气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol，而气态CH
3OH变化为液态放热，则1 mol液态 CH
3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ，则CH
3OH（l）+
O
2 （g）=CO
2 （g）+2H
2 （g）的△H＞-192.9KJ/mol；
已知①CH
3OH（g）+H
2O（g）=CO
2（g）+3H
2（g）△H=+49.0kJ?mol
-1②CH
3OH（g）+
O
2（g）=CO
2（g）+2H
2（g）△H=-192.9kJ?mol
-1又知 ③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44kJ/mol
依据盖斯定律计算（②×3-①×2+③×2）得到CH
3OH（l）+
O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（l）△H=3×（-192.9 kJ?mol
-1）-2×49.0 kJ?mol
-1+（-44 kJ?mol
-1）×2=-764.7 KJ/mol；则CH
3OH（g）的燃烧热为764.7 KJ/mol；
故答案为：＞；764.7 KJ/mol．
目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
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