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    下列各组离子中，在酸性无色透明的溶液中能大量的是（　　）
    A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
    B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-
    C、Na+、MnO4-、NO3-、K+
    D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故A不选；
    B．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
    C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；
    D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子共存，为高考经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、离子颜色的离子共存考查，注重思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
    B、标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
    C、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    D、6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含分子数最多的是（　　）
    A、1.204×1023个CO2分子
    B、0.6mol CO
    C、32g SO2
    D、1.6g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉
    B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
    C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
    D、在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24.5gH2SO4的物质的量为
     
    ，含
     
    g氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             
    D．缩小容器的体积
    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（　　）
    A、NaNO2发生氧化反应
    B、NH4Cl中的氮元素被还原
    C、N2既是氧化产物，又是还原产物
    D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
    3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图：
    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均速率为
     

    （2）下列说法中正确的是
     

    A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； 
    B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态
    C、反应达平衡时H2的转化率为75%； 
    D、2mol CO2和6mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量
    E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动．该反应的平衡常数一定改变
    （3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO2的转化率增大的是（填字母代号）
     

    A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）
     

    （5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：’
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
    由此可推知：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
     
    -192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向AlCl3溶液中通入过量的NH3         
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
    ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸        
    ④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
    A、②④B、①④C、①③D、①②

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