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    据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故．
    （1 ）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是
     
    ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式
     
    ．
    （2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：
     
    ；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为
     
    ．（填化学式）
    （3 ）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
     

    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （4 ）洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5 ）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
     

    A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
    B．2FeCl3+Fe→2FeCl2
    C．S+2H2SO4（浓）
    △
    3SO2+2H2O
    D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
    （6 ）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
     

    A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．
    考点：元素周期律的作用,化学基本反应类型,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，以此可确定在周期表中的位置；氯原子最外层7个电子，其中3s、3p轨道中分别有2个、5个电子；
    （2）根据次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2 HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液；
    （3）A、无氧酸的酸性，取决于非金属的电负性，电负性越大，酸性越弱；
    B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小；
    C、结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，有氢键的熔点变大；
    D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱．
    （4）根据次氯酸钠、盐酸的性质判断其反应方程式；
    （5）根据上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等．
    （6）根据得到的电子数与质量之间的关系式计算．
    解答： 解：（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期ⅦA族；氯原子最外层7个电子，其中3s、3p轨道中分别有2个、5个电子，所以最外层电子排布的轨道表示式为，
    故答案为：第三周期ⅦA 族；；     

    （2 ）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2 HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液，溶液中的主要成分将变为NaCl；
    故答案为：；NaCl；
    （3）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，故A错误；
    B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，故B正确；
    C、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C错误；
    D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确，
    故选：AC；
    （4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
    （5）上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等，
    A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O中硫元素变化后的化合价不相等，故A选；
    B．2FeCl3+Fe→2FeCl2中铁元素变化后的化合价相等，故B不选；
    C．S+2H2SO4（浓）
    △
    3SO2+2H2O中硫元素变化后的化合价相等，故C不选；
    D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O中氯元素变化后的化合价相等，故D不选；
    故选：A；
    （6）NaClO、ClO2、Cl2、Ca（ClO）2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-，根据单位质量得到的电子数分别为：
    2NA
    74.5
    、
    5N A
    67.5
    、
    2NA
    71
    、
    4NA
    143
    ，得到的电子数最大的是ClO2，故选：B．
    点评：本题综合考查氯的化合物的性质以及卤素的性质比较，题目较为综合，难度较大，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉
    B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
    C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
    D、在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
    3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图：
    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均速率为
     

    （2）下列说法中正确的是
     

    A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； 
    B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态
    C、反应达平衡时H2的转化率为75%； 
    D、2mol CO2和6mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量
    E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动．该反应的平衡常数一定改变
    （3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO2的转化率增大的是（填字母代号）
     

    A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）
     

    （5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：’
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
    由此可推知：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
     
    -192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种化合物A和B具有相同的最简式．经测定其分子中只有碳、氢两种元素，且氢元素的质量分数均为11.1%．已知：化合物A和化合物B的相对分子质量为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应．试推断A和B的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2、CO、CH4是常见的能源，也是重要的化工原料：
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S=H2（g）+
    1
    2
    S2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中．通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如同所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=
     
    ．
    ②反应S2（g）+2H2（g）=2H2S（g）的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
    请回答下列问题：
    （1）只根据实验①能得出的结论是
     
    ；
    （2）沉淀丙中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （3）该溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    （4）气体甲的化学式为
     
    ；气体乙的名称为
     
    ；气体丙的分子几何构型是
     
    ；
    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向AlCl3溶液中通入过量的NH3         
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
    ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸        
    ④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
    A、②④B、①④C、①③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根据图示判断，下列说法正确的是
    （　　）
    A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
    C、A点溶液显中性
    D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）写出的分子式
     
    ，该结构中含有的官能团名称
     
    ，该结构中是否含有手性碳原子，如果有，请回答手性碳原子的数目
     
    ．（如果没有，请回答“没有”）
    （2）请写出有机物1mol最多能与
     
    mol氢气发生反应，其加成产物系统命名
     
    ．
    （3）有机物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
     
    个，共直线的原子最多有
     
    个，该分子中有
     
    种不同化学环境的H原子，在核磁共振氢谱中，其峰面积之比
     

    （4）分子式为C8H10属于芳香族化合物的同分异构体的有
     
    种；其中一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最多的是
     
    ．（填结构简式）

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