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    下列有关说法错误的是
    A．陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料
    B．实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收
    C．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    D．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒
    C

    试题分析：A、陶瓷是一种应用广泛的普通硅酸盐材料，它具有坚硬、耐磨、耐腐蚀、耐高温、完全无磁性等特点，A正确；B．实验过程中产生的NO2尾气可以用NaOH溶液吸收，2NO2＋2OH―=NO2―＋NO3―＋H2O，B正确；C．实验室不可用浓硫酸干燥氨气，2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 ，C不正确；D．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒，重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，牛奶中含有蛋白质，服用牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，D正确；选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是
    A．用水吸收氨气时的导气管
    B．石油分馏时测量温度所用的温度汁
    C．用乙醇制备乙烯时所用的温度计
    D．用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3、时，吸有NaOH溶液的胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或实验操作正确的是
    A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水
    C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D．④中和滴定实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
    实验I:制备草酸
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55?600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
    C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
    3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
    实验II：草酸晶体中结晶水测定
    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4? xH2O,为测定x的值,进行下列实验：
    ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。回答下列问题：
    （3）写出上述反应的离子方程式________________。
    （4）计算x=________。
    （5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
    实验III:草酸不稳定性
    查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 ?xH20),1000C开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

    回答下列问题：
    (6)仪器装置按连接顺序为________。
    (7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
    （8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是      （填序号）。
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    （2）实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是     （填仪器名称）。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有       （填序号）。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液 
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为        g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为        g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为       mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在“食醋总酸含量的测定”实验中，选择酚酞溶液为指示剂，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点
    B．在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油
    C．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。
    D．人体吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气、溴中毒休克时要马上进行人工呼吸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能达到实验目的且符合安全要求的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用化学反应气体体积测定仪（如图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是
    A．反应前后抽气使B中导管内外液面持平
    B．用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水
    C．把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中
    D．在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物
    		Fe( OH)2
    		Fe( OH)3
    		  Al( OH)3
    		Cu( OH)2
    开始沉淀
    		5.8 
    		1.1
    		4.0
    		  5.4
    完全沉淀
    		8.8
    		3.2
    		5.2 
    		  6.7
       
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                             ；
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                   ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                 。
    （3）第②步中应将溶液pH调至                 。
    （4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为        种方案为最佳方案，理由是                  、                 。
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____            。
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                         。

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