¼×ÍéÊǹ¤ÒµÉϳ£Óõϝ¹¤Ô­ÁÏ
£¨1£©ÒÔCH4ΪԭÁÏÖÆÈ¡H2Êǹ¤ÒµÉϳ£ÓõÄÖÆÇâ·½·¨£¬ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.0kJ?mol-l£®Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«CH4ºÍH2O£¨g£©¸÷0.11mol³äÈëILºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУº
¢ÙÈôƽºâʱѹǿÓë³õʼѹǿ±ÈΪ21£º11£¬ÔòƽºâʱH2µÄÌå»ý·ÖÊý
 
£®
¢Ú±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Ö»¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þÄÜʹH2µÄÌå»ý·ÖÊýÔö´óµÄÊÇ
 
£®
A£®Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼Á    B£®³äÈëHe£¨g£©£¬Ôö´óѹǿ  C£®Éý¸ßζȠ   D£®ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1mol COºÍ3mol H2
¢Û±£³ÖÉÏÊöζȺÍÌå»ý²»±ä£¬³õʼͶÈëCH4¡¢H2O£¨g£©¡¢CO¡¢H2¸÷Ϊ0.04mol¡¢0.04mol¡¢X¡¢Y£¬ÈôƽºâʱÇâÆøµÄÌå»ý·ÖÊý±£³Ö²»±ä£¬ÔòXΪ
 
 mol¡¢YΪ
 
mol£®
ÔÚ´ËÇé¿öÏ£¬·´Ó¦Æðʼ½«Ïò_
 
£¨Ìî¡°Õý¡±»ò¡°Ä桱£©·´Ó¦·½Ïò½øÐУ®
¢ÜÒÑÖª£ºCH4£¨g£©+2H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+4H2£¨g£©¡÷H=+165.0kJ?mol-l£¬Ð´³öÓÉCO2ºÍCH4·´Ó¦Éú³ÉCOºÍH2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
 
£®
£¨2£©ÒÔ¼×ÍéºÍÑõÆøÎªÈ¼ÁÏ£¬ÇâÑõ»¯¼ØÈÜҺΪµç½âÖÊÈÜÒº¹¹³Éµç³Ø£®¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
 
£®
¿¼µã£º»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ,ÓøÇ˹¶¨ÂɽøÐÐÓйط´Ó¦ÈȵļÆËã,»¯Ñ§µçÔ´ÐÂÐÍµç³Ø
רÌ⣺»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯,»¯Ñ§Æ½ºâרÌâ,µç»¯Ñ§×¨Ìâ
·ÖÎö£º£¨1£©¢ÙÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨£¬½áºÏÈÝÆ÷Ìå»ý²»±äÊ±ÆøÌåµÄѹǿ֮±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÇóËãÆ½ºâÊ±ÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿£»
¢ÚÒÀ¾ÝÀÕÏÄÌØÁÐÔ­Àí·ÖÎöƽºâÒÆ¶¯µÄ·½Ïò½â´ð£»
¢ÛºãκãÈÝÏ£¬ÈôƽºâʱÇâÆøµÄÌå»ý·ÖÊý±£³Ö²»±ä£¬ÔòΪµÈЧƽºâ£»
¢Ü¸ù¾ÝÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨Âɽâ´ð£»
£¨2£©¼×ÍéȼÁÏµç³ØÖУ¬¸º¼«ÊǼ×ÍéÔÚȼÉÕ£¬¼îÐÔ»·¾³ÖÐÉú³É̼Ëá¸ù£®
½â´ð£º ½â£º£¨1£©¢ÙCH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H2£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol£© 0.11    0.11       0        0
ת»¯£¨mol£©  x        x        x       3x
ƽºâ£¨mol£©0.11-x   0.11-x    x        3x
ÈÝÆ÷Ìå»ý²»±äÊ±ÆøÌåµÄѹǿ֮±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬ÓÐ
0.11-x+0.11-x+x+3x
0.11+0.11
=21£º11
£¬x=0.1£¬
ËùÒÔÆ½ºâʱÇâÆøµÄÌå»ý·ÖÊýΪ
3¡Á0.1
0.01+0.01+0.1+0.3
¡Á100%
=71.4%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º71.4%£»
¢ÚA¡¢´ß»¯¼Á²»Ó°ÏìÆ½ºâÒÆ¶¯£¬¹ÊA´íÎó£»
B¡¢³äÈëº¤ÆøÔö´óѹǿ£¬Æ½ºâ²»·¢ÉúÒÆ¶¯£¬¹ÊB´íÎó£»
C¡¢Éý¸ßÎÂ¶ÈÆ½ºâÏòÎüÈȵÄÕýÏòÒÆ¶¯£¬ÇâÆøµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D¡¢ÔÙ³äÈë1mol COºÍ3mol H2ÈÝÆ÷ÄÚѹǿÔö´ó£¬Æ½ºâÏòÆøÌåÌå»ý¼õСµÄÄæÏòÒÆ¶¯£¬ÇâÆøÌå»ý·ÖÊý¼õС£¬¹ÊD´íÎó£»
¹ÊÑ¡C£»
¢ÛºãκãÈÝÏ£¬ÈôƽºâʱÇâÆøµÄÌå»ý·ÖÊý±£³Ö²»±ä£¬ÔòΪµÈЧƽºâ£¬·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ý²»Í¬£¬ËùÒÔ±ØÐëÍêÈ«µÈЧ£¬¼°COºÍÇâÆøÍêȫת»¯Îª·´Ó¦Îï¼×ÍéºÍË®¸÷ΪΪ0.11mol£¬ÓÐ0.04mol+X=0.04mol+
Y
3
=0.11£¬ÔòX=0.07mol£¬Y=0.21mol£»¾Ý¢ÙÎÊÖª£¬Æ½ºâʱ¼×ÍéµÈ¸÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪ0.01mol¡¢0.01mol¡¢0.1mol0.3mol£¬¿É¼û¿ªÊ¼Ê±Æ½ºâÕýÏòÒÆ¶¯£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.07£»0.21£»Õý£»
¢ÜÒÑÖª£º£¨1£©CH4£¨g£©+2H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+4H2£¨g£©¡÷H=+165.0kJ?mol-l£¬£¨2£©CH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206.0kJ?mol-l£®
¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¨2£©¡Á2-£¨1£©µÃ£ºCO2£¨g£©+CH4£¨g£©=2CO£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H=+247.0 kJ?mol-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCO2£¨g£©+CH4£¨g£©=2CO£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H=+247.0 kJ?mol-1£»
£¨2£©¼×ÍéÈÈÁ¿µç³ØÔÚ¼îÐÔ»·¾³ÖÐÉú³É̼Ëá¸ù£¬²¢ÇÒÓÐÇâÑõ¸ùÀë×Ӳμӷ´Ó¦£¬¾ÝCµÄ»¯ºÏ¼Û·´Ó¦Ç°-4¼Û£¬·´Ó¦ºó+4¼Û֪ÿmol¼×Íéʧ8molµç×Ó£¬¾ÝµçºÉÊØºãºÍÔ­×ÓÊØºãÅ䯽ºóΪ£ºCH4-8 e-+10OH-=CO32-+7H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCH4-8 e-+10OH-=CO32-+7H2O£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁËÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨µÄƽºâ¼ÆË㡢ƽºâÒÆ¶¯¡¢µÈЧƽºâµÄ¼ÆËã¡¢¸Ç˹¶¨ÂÉ¡¢µç¼«·´Ó¦Ê½Êéд£¬ÌâÄ¿¿ç¶È´ó¡¢ÄѶÈÖеȣ®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔÚζȺÍÈÝ»ý²»±äµÄÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÏÂÁб仯£ºH2£¨g£©?2H£¨g£©£¨ÆøÌ¬ÇâÔ­×Ó£©£®¡÷H£¾0£®µ±ÈÝÆ÷ÖÐH2µÄŨ¶È´Ó0.1mol/L±äΪ0.06mol/Lʱ£¬Ðè20Ã룬ÄÇôH2µÄŨ¶ÈÓÉ0.06mol/LϽµµ½0.036mol/LʱÐèʱ¼ä£¨¡¡¡¡£©
A¡¢12ÃëB¡¢ÎÞ·¨ÅжÏ
C¡¢´óÓÚ12ÃëD¡¢Ð¡ÓÚ12Ãë

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4 L CO2Óë22.4 L H2SO4º¬ÓÐÏàͬµÄ·Ö×ÓÊý
B¡¢±ê×¼×´¿öÏ£¬1molÑõÆøºÍµªÆøµÄ»ìºÍÆøÌ壨ÈÎÒâ±È£©µÄÌå»ýԼΪ22.4 L
C¡¢³£ÎÂÏÂ32g O2º¬·Ö×ÓÊýСÓÚNA¸ö
D¡¢22.4 LÆøÌåËùº¬µÄ·Ö×ÓÊýÒ»¶¨´óÓÚ11.2 LÆøÌåËùº¬µÄ·Ö×ÓÊý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

2011Äê3ÔÂ11ÈÕ£¬ÈÕ±¾¸£µººËµçÕ¾ÒòΪ9.0¼¶´óµØÕðÒý·¢µÄº£Ð¥ÊÜË𣬲úÉúÑÏÖØµÄºËй©£®ºËй©ÎïÖк¬·ÅÉäÐÔÔªËØµâ-131£¬ÔòÓйصâ-131£¨
 
131
53
I£©ºÍµâ-127£¨
 
127
53
I£©Ëµ·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢
 
131
53
IºÍ
 
127
53
IµÄÖÐ×ÓÊýÏàͬ£¬ÊÇͬһÖÖºËËØ
B¡¢
 
131
53
IºÍ
 
127
53
IµÄÖÊ×ÓÊýÏàͬ£¬»¥ÎªÍ¬Î»ËØ
C¡¢
 
131
53
IºÍ
 
127
53
IµÄºËÍâµç×ÓÅŲ¼·½Ê½²»Í¬
D¡¢
 
131
53
IÓзÅÉäÐÔ¶ø
 
127
53
IÎÞ·ÅÉäÐÔ£¬ËµÃ÷Á½Õß»¯Ñ§ÐÔÖʲ»Í¬

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÓйØÊµÑéµÄ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
 
£¨Ìî×Öĸ£©
£¨A£©ÊµÑéÊÒÖÆÒÒϩʱ£¬Î¶ȼÆË®ÒøÇòÓ¦²åÈë»ìºÏÒºÖУ¬¶øÊ¯ÓÍ·ÖÁóʱÔò²»ÄܲåÈë»ìºÏÒºÖУ®
£¨B£©ÅäÖÆÇâÑõ»¯Í­Ðü×ÇҺʱ£¬Ó¦Ïò¹ýÁ¿ÁòËáÍ­ÈÜÒºÖеμÓÉÙÁ¿ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£®
£¨C£©ÅäÖÆÒø°±ÈÜҺʱ£¬Ó¦ÏòÏõËáÒøÈÜÒºÖÐÖðµÎµÎ¼Ó°±Ë®£¬±ßµÎ±ßÕñµ´£¬Ö±µ½Éú³ÉµÄ³ÁµíÇ¡ºÃÈܽâΪֹ£®
£¨D£©Óô×Ëᡢ̼ËáÇâÄÆ¡¢±½·ÓÄÆºÍ±ØÒªµÄʵÑéÒÇÆ÷¿ÉÒÔÑéÖ¤±½·Ó¡¢´×Ëᡢ̼ËáµÄËáÐÔÇ¿Èõ£®
£¨E£©Â±´úÌþÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº¹²ÈȺó£¬ÔÙµÎÈëÏõËáÒøÈÜÒº£¬¿É¼ìÑé±ԭ×ÓµÄÖÖÀ࣮
£¨F£© Èô±½·Ó²»É÷Õ´µ½Æ¤·ôÉÏ£¬Ó¦Á¢¼´Óþƾ«Ï´µÓ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÃ×ãÁ¿µÄAgNO3ÈÜÒºÓë30.1g±»¯¼Ø·¢Éú·´Ó¦£¬Éú³É42.6g³Áµí£¬Ôò¸Ã±»¯¼ØµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢KFB¡¢KBr
C¡¢KClD¡¢KI

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÊÒÎÂÏ£¬Óú¬ 0.2mol NaOHµÄÈÜҺǡºÃÎüÊÕ0.2mol NO2ºóµÃ1LÈÜÒº£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2NO2+2NaOH¡úNaNO3+NaNO2+H2O£®¶Ô·´Ó¦ºóµÄÈÜÒº£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ÒÑÖª£ºKa£¨HNO2£©=7.1¡Á10-4¡¢Ka£¨CH3COOH£©=1.7¡Á10-5£©£¨¡¡¡¡£©
A¡¢n£¨NO2-£©+n£¨OH-£©-n£¨H+£©=0.1 mol
B¡¢ÈôͨÈë0.01 mol HClÆøÌ壬ÈÜÒºpH´óÓÚ2£¨ºöÂÔÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯£©
C¡¢Èô¼ÓÈëÉÙÁ¿CH3COONa¹ÌÌ壬ÈÜÒºµÄ¼îÐÔ»á¼õÈõ
D¡¢´ËʱÈÜÒºµÄpH´óÓÚ0.1 mol/LµÄCH3COONaÈÜÒº

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ʵÑéÊÒΪ·ÖÀëÉÙÁ¿ÆûÓͺͲñÓ͵ĻìºÏÎÉè¼ÆÊµÑé·½°¸£®
¢Ù·ÖÀë¸Ã»ìºÏÎïµÄʵÑé·½·¨ÊÇ
 
£®
¢Ú¸Ã·½°¸ÖÐÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷³ý¾Æ¾«µÆ¡¢Î¶ȼơ¢Å£½Ç¹ÜºÍ×¶ÐÎÆ¿Í⣬»¹ÐèÒªµÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÊÇ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÈçͼÊǵç½â¾«Á¶Í­µÄ×°ÖÃʾÒâͼ£®»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©aµç¼«²ÄÁÏÊÇ
 
£®
£¨2£©ºÏÉϵç¼üS£¬Ð´³öbµç¼«ÉÏ·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸