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    如图是电解精炼铜的装置示意图．回答下列问题：
    （1）a电极材料是
     
    ．
    （2）合上电键S，写出b电极上反应的电极反应式：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，阳极铜被氧化，阴极析出铜，以达到铜的精炼的目的，以此解答．
    解答： 解：（1）a连接电源的正极，为电解池的阳极，应为粗铜，故答案为：粗铜；
    （2）合上电键S，b为阴极，发生还原反应，生成铜，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，故答案为：Cu2++2e-═Cu．
    点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的考查，注意把握电解池的工作原理，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是工业上常用的化工原料
    （1）以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定温度下，将CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密闭容器中：
    ①若平衡时压强与初始压强比为21：11，则平衡时H2的体积分数
     
    ．
    ②保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是
     
    ．
    A．使用高效催化剂    B．充入He（g），增大压强  C．升高温度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
    ③保持上述温度和体积不变，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各为0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡时氢气的体积分数保持不变，则X为
     
     mol、Y为
     
    mol．
    在此情况下，反应起始将向_
     
    （填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，写出由CO2和CH4反应生成CO和H2的热化学方程式
     
    ．
    （2）以甲烷和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题．
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．加入催化剂对E有何影响？（填“升高”、“降低”或“无影响”）
     
    ．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．图中△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：
    P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol   ①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol    ②
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列变化，按要求写出反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）Al→AlO2-（离子方程式）
     
    ；
    （2）Al3+→AlO2-（离子方程式）
     
    ；
    （3）FeSO4溶液中通入Cl2的化学方程式：
     
    ；
    （4）KAl（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0 此反应的平衡常数表达式K=
     
    ；该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K=
     
    ．升高温度后K值将
     
    （填“增大、减小或不变”）．

    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
     （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
     （单选）．
    a．增加水蒸气         b．使用催化剂        c．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．现有可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸热反应），请回答下列问题：
    （1）若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    （填序号）；
    A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反应温度升高
    D、缩小容器体积        E、加入某物质作催化剂       F、分离出一定量P
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）铜与稀硝酸反应
     
    ；
    （2）铝片投入过量的烧碱溶液
     
    ；
    （3）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（　　）
    ①淀粉是人体所需能量的重要来源　
    ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
    ③蛋白质水解能生成多种氨基酸 
    ④用平行光照射蛋白质溶液，可看到一条明亮的通路
    ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
    ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体．
    A、①③④B、①③⑤
    C、②③④D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-
    C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    D、含有大量MnO4-的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、I-

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