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    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是

    A.聚维酮碘是一种水溶性物质

    B.聚维酮的单体是

    C.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

    D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据题目信息“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知聚维酮碘是一种水溶性物质，故A正确；

    B. 根据聚维酮碘的结构特点可知聚维酮的单体应为，故B正确；

    C. 聚维酮的单体为，根据聚维酮碘的结构特点可知聚维酮分子由2m+n个单体加聚生成，故C错误；

    D. 聚维酮分子内存在类似于肽键的结构，在氢氧化钠溶液中能发生水解反应，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

    A.用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集，如铜屑与稀硝酸反应制备NO

    B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C.用图3装置可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA

    B.标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为6NA

    C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

    D.常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:

    (1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。

    (2)下图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:

    ①__________；②__________。提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。

    (3)除铁剂为H2SO5和氨水。

    ①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。

    ②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。

    (4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

    反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

    反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

    若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A.甲用于制取氯气

    B.乙可制备氢氧化铁胶体

    C.丙可分离I2和 KCl固体

    D.丁可比较Cl、C、Si 的非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA

    B.2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA

    C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键

    D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

    （1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

    （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

    （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

    （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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