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    设NA为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数目为NA

    B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA

    C．某密闭容器盛有0．1molN2和0．4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA

    D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

    （1）写出G基态原子的电子排布式

    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号），其原因为

    （3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是

    （4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它中心原子的杂化方式是

    （5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式），其原因为

    ②则丁含有的作用力有 （填序号）。

    A．离子键 B．共价键 C．金属键

    D．配位键 E．范德华力

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是

    A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

    B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

    C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

    D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

    （1）写出下列物质的化学式：A：______________ D________________

    （2）按要求写出下列反应的化学方程式：

    H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，

    该过程用化学方程式可表示为:________________________。

    （3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    ①原子半径：A>B>C>D

    ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

    乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

    丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题．

    （1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。

    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

    ①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

    （Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

    （1）甲的电子式是_________________。

    （2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    C．用0．5mol·L－1NaOH溶液分别与0．5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

    A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22．4L

    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22．4L

    D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：

    。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

    反应

    反 应 物

    H2O

    温度

    Na2S2O3

    H2SO4

    V

    ℃

    v（mL）

    c（mol?L－1）

    v（mL）

    c（mol?L－1）

    （mL）

    A

    10

    5

    0．1

    10

    0．1

    5]

    B

    10

    5

    0．1

    5

    0．1

    10

    C

    30

    5

    0．1

    5

    0．1

    10

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

    A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2

    B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

    C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

    D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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