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    （10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

    （1）写出下列物质的化学式：A：______________ D________________

    （2）按要求写出下列反应的化学方程式：

    H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，

    该过程用化学方程式可表示为:________________________。

    （3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

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    A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

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    （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______________mol/（L·min）

    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。请回答：

    ①表中3min～4min之间反应处于____________状态；C1数值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。

    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是____________（单选）。

    a、增加了水蒸气的量 b、降低温度 c、使用催化剂 d、增加氢气浓度

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    700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0．025mol/（L•min），下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mlo/L

    0．10

    0．20

    0．20

    c（CO2）/mlo/L

    0．10

    0．10

    0．20

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

    B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/L H2和0．20 mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同

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    A．该反应的进行一定需要加热

    B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol

    C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量

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    铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是

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    C．氯化铍溶液显中性 D．氧化铍的化学式Be2O3

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    A．常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数目为NA

    B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA

    C．某密闭容器盛有0．1molN2和0．4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA

    D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA

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    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    66

    70

    143

    160

    主要化合价

    -2

    +5、+3、-3

    +3

    +2

    下列叙述正确的是

    A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键

    B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来

    C．Z的最高价氧化物能溶于氨水

    D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

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