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    【题目】某温度下，反应（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）

    A.加压时（体积变小），正反应速率增大

    B.保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小

    C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

    D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

    【答案】B

    【解析】

    A．加压时（体积变小），正、逆反应速率都增大，正确，不符合题意；

    B．保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，错误，符合题意；

    C．NO2为红棕色，N2O4为无色，当保持体积不变，加入N2O4，平衡正向移动，平衡时NO2浓度增大，颜色变深，正确，不符合题意；

    D．体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深，正确，不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

    已知：

    +R’’CHO+H2O

    回答下列问题：

    (1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.

    (2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.

    (3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.

    (4)F→H的化学方程式为______________________.

    (5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    (6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是

    A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    B. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

    C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

    D. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1．00

    2．00

    0．00

    1

    0．90

    1．80

    0．20

    3

    0．75

    1．50

    0．50

    5

    0．65

    1．30

    0．70

    9

    0．55

    1．10

    0．90

    10

    0．55

    1．10

    0．90

    14

    0．55

    1．10

    0．90

    (1)体系中发生反应的化学方程式____________；

    (2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

    (3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

    (4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家设计出－套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是( )

    A.该电化学装置中，Pt电极作正极

    B.BiVO4电极上的反应式为

    C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

    D.OH-移向BiVO4电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

    B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

    C.盐酸的，盐酸的

    D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率

    B.混合气体的颜色不再改变

    C.反应容器中的压强不随时间的变化而变化

    D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。

    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

    ①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

    a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

    a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl3是否完全被还原的方法为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.1molCl2含有的分子数为6.02×1023

    B.标准状况下，22.4LH2的质量是1g

    C.1molN2分子的质量是g

    D.完全中和100mL0.1mol/L的盐酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL

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