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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
    B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来
    C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

    分析 A、单晶硅是重要的半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维；
    B、金属钠可以和活泼性较差的金属从纯净的化合物熔融物中置换出来；
    C、根据金属镁燃烧发出耀眼的白光结合应用来回答；
    D、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜．

    解答 解：A、单晶硅是重要的半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维，故A错误；
    B、金属钠可以和活泼性较差的金属从纯净的化合物熔融物中置换出来，如：将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来制取金属钛、铌等，故B正确；
    C、金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故C正确；
    D、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查硅和二氧化硅的用途、镁的性质等知识，题目难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A．浓H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓H2SO4在常温常压下可迅速与铜片反应放出SO2气体
    C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
    D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝金属钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是（　　）
    A．3.20gB．10.22gC．12.62gD．13.70g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果．下列叙述正确的是（　　）
    A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10
    C．10B的中子数和核外电子数相等D．10B20晶体熔点高、硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）
    A．将Cl2通入水中形成的溶液呈酸性  Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝  4 I-+O2+2 H2O═2 I2+4 OH-
    C．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原   O2+4 H++4 e-═2 H2O
    D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．常温下，34gNH3含有6NA个N-H共价键
    C．1molNa2O2中含有的离子总数为4NA
    D．标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）?4C（g）反应．下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
    B．混合气体中各物质的浓度相等
    C．单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质
    D．混合气体的体积是反应开始前的$\frac{4}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在等体积的密闭容器中分别盛满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A．O2比O3质量小B．两气体分子数目相等
    C．两气体的压强相等D．两气体的氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）若冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高温}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是bd（填代号）．
    a．高空排放            b．用于制备硫酸
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应．若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为2：1；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为1.5mol．
    （4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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