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    14．下列关于浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A．浓H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓H2SO4在常温常压下可迅速与铜片反应放出SO2气体
    C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体
    D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝金属钝化

    分析 浓硫酸具有强氧化性，可与铁、铝发生钝化反应，加热条件下可与铜、碳等反应，具有吸水性，可用于干燥气体，溶于水放热，且具有腐蚀性，以此解答该题．

    解答 解：A．具有吸水性，可用作干燥剂，故A错误；
    B．常温下浓硫酸与铜不反应，故B错误；
    C．浓硫酸不能用于干燥氨气，二者反应生成硫酸铵，故C错误；
    D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．

    练习册系列答案
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    5．将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是（　　）
    A．Fe3O4与铝粉B．Al2O3与铁粉C．CuO与炭粉D．Fe2O3与炭粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列烃：①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14）（填序号）．
    （1）等物质的量的上述五种烃，耗氧量最小的为 ③．
    （2）等质量时，则耗氧量最大的为①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.5mol Na2SO4中含有的Na+物质的量为1mol，含SO42-物质的量为0.5mol，含2NA个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（　　）
    A．燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝
    B．钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化
    C．铵态氮肥和熟石灰不能混合使用
    D．黄曲霉素可用作抗生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有（　　）
    A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化合物X（）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．该物质分子式为C10H9O4
    B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
    C．分子中所有原子处于同一平面
    D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1200℃时可用反应 2BBr3（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温}$2B（s）+6HBr（g） 来制取晶体硼．
    完成下列填空：
    （1）下列说法能说明该反应达到平衡的是cd（选填序号，下同）．
    a．v正（BBr3）=3v逆（HBr）b.2c（H2）=c（HBr）
    c．密闭容器内压强不再变化d．容器内气体平均摩尔质量不再变化
    （2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是b．
    a．在平衡移动时正反应速率先增大后减小b．在平衡移动时逆反应速率始终增大
    c．正反应为放热反应d．达到新平衡后反应物不再转化为生成物
    （3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g，则该时间段内氢气的平均反应速率为0.003mol/（L•min）．
    （4）往容器中充入0.2mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系．在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是a（选填字母）．b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
    B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来
    C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

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