练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，这一差别的根本原因是（ ）

    A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水

    B.硅元素与碳元素的非金属活泼性不同

    C.二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同

    D.二氧化硅是具有立体网状结构的晶体，二氧化碳则是由分子组成

    【答案】D

    【解析】

    由于SiO2是一种空间网状结构的原子晶体，每个氧原子周围连有2个硅原子，属于原子晶体，原子晶体熔点高，常温下为固态；而CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体，由二氧化碳分子组成，熔点低，常温下为气态；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （　　）

    A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

    B.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

    C.只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应

    D.焰色反应是化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

    （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计下列方案对A盐的水解液进行鉴定：

    由此得出的结论中，不正确的是( )

    A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3＋

    C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ）

    A

    锌和稀盐酸

    选用图1

    B

    碳化钙和饱和食盐水

    选用图1

    C

    铜和浓硫酸

    选用图2

    D

    过氧化钠和水

    选用图2

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

    C. 升高温度增大

    D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是 ( )

    A. 镁 B. 铝 C. 锌 D. 铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。

    （2）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。

    ②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。

    ③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。

    （3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）

    ①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。

    b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。

    ②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 mL 10%的硫酸铜溶液中滴加4～5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加热，未观察到红色沉淀，最主要的原因是(　　)

    A.加热温度太高

    B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖

    C.生成了氧化亚铜

    D.氢氧化钠不足

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案