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    某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是
     
    （填序号，下同）；
    ①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生．
    ②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气V L（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为
     
     mol/（L?s）（假设反应前后溶液体积不变）．
    （3）其他条件不变，现换用500mL 1mol?L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
     
    ；
    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有
     

    ①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18mol/L ⑤加CH3COONa固体 ⑥加入少量Na2SO4溶液
    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
     
    ．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答；
    （2）首先据氢气的物质的量求算出反应掉硫酸的物质的量，再据溶液体积求算浓度变化，利用v=
    △c
    △t
    计算；
    （3）其他条件不变，现换用500mL 1mol?L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用；
    （4）影响该化学反应速率的因素只可能是温度、浓度、接触面积和催化剂，据此分析；
    （5）总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，第一步反应为2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，以此分析第二步反应．
    解答： 解：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，
    ①曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故①错误；
    ②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
    ③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
    故答案为：①③；
    （2）n（H2）=
    V
    22.4
    mol，则△n（H2SO4）=
    V
    22.4
    mol，v（H2SO4）=
    V
    22.4
    mol
    0.5L
    (c-b)s
    =
    V
    11.2(c-b)
    mol/（L?s），
    故答案为：
    V
    11.2(c-b)
    ；
    （3）其他条件不变，现换用500mL 1mol?L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用，
    故答案为：氯离子对该反应有催化作用；
    （4）①铝与硝酸反应不生成氢气，故①错误；
    ②加入硫酸铜溶液，Al能够置换出铜，形成铝铜原电池，加快反应速率，故②正确；
    ③将铝片换成铝粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故③正确；
    ④硫酸的浓度至18mol/L时，Al在其中会钝化，故④错误；
    ⑤加CH3COONa固体能够生成醋酸，降低氢离子浓度，反应速率减慢，故⑤错误；
    ⑥加入少量Na2SO4溶液相当于加水稀释硫酸，反应速率减慢，故⑥错误；
    故答案为：②③；
    （5）总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，第一步反应为2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，则总反应减去第一步反应为第二步反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、化学反应速率的求算、离子方程式书写，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中阴极为B，电极反应2H++2e-=H2↑
    B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
    C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
    D、若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O2所占的体积分数为
    (x-2y)
    y
    （忽略O3的分解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是的是混合物（　　）
    A、硫酸、CuSO4?5H2O、苛性钾
    B、硫酸、纯碱、空气
    C、氧化铁、胆矾、熟石灰
    D、硝酸、烧碱、食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
    （1）提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为
     
    ；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
    （2）实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是
     
    、
     
    ．
    ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
    （3）得出结论：
    ①根据丙同学的实验得出的结论是：
     
    ；
    ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为
     
    ．
    （4）拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
    下列说法正确的是（　　）
    试剂              实验甲乙丙丁
    4mol?L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3
     饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5V4 10 
     H2O/mL V5 V6 8 10
     收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4
    A、t1＜t2＜t3＜t4
    B、V4=V5=10
    C、V6=17.5
    D、V1＜V2＜V3＜20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（　　）
    A、实验室制取D时，使用水浴加热
    B、A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色
    C、D的同分异构体中含有羧基的有3种
    D、B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．

    A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．请回答下列问题：
    （1）写出生成A的化学反应方程式
     
    ，该化学反应的反应类型是
     
    ．
    （2）写出由C生成D的化学反应方程式
     
    ．
    （3）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有
     
    种，写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    （4）D→E反应的条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：


    （1）定性分析：如图1可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，检查该装置气密性的方法是
     
    ，
    实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．实验过程中速率变化的趋势是
     
    ，可能原因是
     
    ．计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    mol/L （请保留两位有效数字）．

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